最新2020版高考化学备考小题精练系列_专题35_弱电解质的电离_含解析.doc

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1、高考小题精练（满分42分时间20分钟）姓名：班级：得分：1．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A．相同浓度的两溶液中，c(H+)相同B．100mL0.1mol/L的两溶液，可中和相同体积等物质的量浓度的氢氧化钠溶液C．pH=3的两溶液稀释100倍，pH都变为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H+)均明显减小【答案】B考点：考查强酸弱酸的比较2．已知盐酸是强酸，在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是A．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入水的量少B．盐酸和醋酸都可用相应的钠

2、盐与同浓度硫酸反应制取C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等【答案】C【解析】试题分析：A．pH=4的盐酸和醋酸，氢离子浓度都是0.0001mol/L，稀释成pH=5的溶液，醋酸是弱酸，醋酸所需加入的水量多，故A错误；B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取盐酸是利用盐酸的挥发性，与酸性强弱无关，故B错误；C．在醋酸的溶液中存在着CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡，CH3COONa溶于水后，电离出

3、大量CH3COO-离子，使醋酸的电离平衡向生成醋酸的方向移动，抑制了CH3COOH的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大．由此证明盐酸为强酸，醋酸为弱酸，故C正确；D．相同pH，则氢离子浓度相同，产生氢气的起始速率相等，与盐酸是强酸，醋酸是弱酸无关，故D错误；故选C。【考点定位】考查弱电解质在水溶液中的电离平衡【名师点晴】本题考查强电解质与弱电解质的定义和弱电解质的判断。弱电解质的判断不能根据物质的溶解性大小、溶液酸碱性判断。只要能说明醋酸在水溶液里部分电离就能证明醋酸为弱电解质，可以通过测定同浓度、

4、同体积的溶液的导电性强弱来鉴别，如测定等体积、浓度均为0.5mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液的导电性实验表明，盐酸的导电能力比CH3COOH溶液的导电能力大得多，因为溶液导电能力的强弱是由溶液里自由移动离子的浓度的大小决定的，因此同物质的量浓度的酸溶液，酸越弱，其溶液的导电能力越弱。3．25℃，两种酸的电离常数如下表。Ka1Ka2H2A1.3×10-26.3×10-6H2B4.2×10-75.6×10-7下列叙述中正确的是A．H2A的电离方程式：H2A=2H++A2-B．常温下，在水中Na2B的水解

5、平衡常数为：C．等浓度的Na2A和Na2B溶液，由水电离产生的H+浓度大小关系为：前者大于后者D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2-+H2A=A2-+H2B【答案】D小于后者，错误；D．由于酸性H2A>H2B，向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2-+H2A=A2-+H2B，正确。考点：考查电离平衡常数的应用的相关知识。4．一定温度下，向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是()A．溶液中所有离子的浓度都减小B．CH3COOH的电离程度变大C

6、．水的电离程度变大D．溶液的pH增大【答案】A考点：本题考查弱电解质电离。5．部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.77×10-44.9×10-16K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11下列选项错误的是（）A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B．2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．HCOOH+CN-=HCOO-+HCN【答案】A【解析】试题分析：

7、酸的电离平衡常数HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，则酸根离子水解程度CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-，A．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能够制取弱酸，所以二者反应生成HCN和HCO3-，离子方程式为CN-+H2O+CO2=2HCN+HCO3-，错误；B．酸性强弱顺序是HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以反应方程式为2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑，正确；C．等pH、等体积的HCOOH和HCN，n(HCN)＞n(HC

8、OOH），中和酸需要碱的物质的量与酸的物质的量、酸的元数成正比，所以中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，正确；D．等体积、等浓度的HCOOH、HCN的HCOOH、HCN溶液，根据物料守恒可得HCOOH+HCOO-=CN-+HCN，正确。考点：考查电离平衡常数的应用的知识。6．常温下0.1mol·L－1亚硫酸溶液中H2SO3、HSO3—、SO32—三者中所占物质的量分数（α）随pH变