最新2020版高考化学一轮规范特训：9-3_盐类的水解_含解析.doc

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1、板块四限时·规范·特训　　时间：45分钟　满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1．[2015·兰州实战]已知常温下浓度为0.1mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列有关说法正确的是(　　)A．加热0.1mol·L－1NaClO溶液测其pH，pH小于9.7B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)C．根据上表数据得出三种酸电离平衡常数大小关系为HF>HClO>H2CO3(一级

2、电离平衡常数)D．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1混合，则有c(Na＋)＝c(F－)>c(H＋)＝c(OH－)答案　B解析　根据“越弱越水解”可知对应的酸的酸性HF>HClO>HCO，酸性越强，酸的电离常数越大，故电离常数大小关系为HF>HClO>H2CO3(二级电离平衡常数)，C项错误；弱酸根离子的水解为吸热反应，加热促进水解，故加热0.1mol·L－1的NaClO溶液时，其pH>9.7，A项错误；根据质子守恒知，B项正确；氢氟酸为弱酸，pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积

3、混合时，氢氟酸过量，溶液呈酸性，D项错误。2．[2015·海淀期末]关于0.1mol·L－1NaHCO3溶液，下列说法正确的是(　　)A．溶质水解反应：HCO＋H2OH3O＋＋COB．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)C．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)D．微粒浓度关系：c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)]答案　C解析　A项为HCO的电离方程式，而不是水解反应的离子方程式，A项错误；B项忽视了CO带两个负

4、电荷，正确的电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，B项错误；在NaHCO3溶液中，既存在HCO的电离平衡HCOH＋＋CO，又存在HCO的水解平衡HCO＋H2OOH－＋H2CO3，溶液呈碱性，说明HCO的电离程度小于其水解程度，而电离生成CO，水解生成H2CO3，故溶液中c(H2CO3)>c(CO)，无论是HCO的电离，还是HCO的水解，其程度均很小，故c(Na＋)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)，C项正确；D项错误，正确的物料守恒式为c(Na＋)＝c(H

5、2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)。3．[2015·江苏高考]室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH)＝c(HCO)＋c(CO)B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通NH3：c(Na＋)>c(NH)>c(SO)C．向0.10mol·L－1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na＋)＝2[c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)]D．向0.10mol

6、·L－1CH3COONa溶液中通HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)＝c(Cl－)答案　D解析　由电荷守恒有c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，因为pH＝7，所以c(H＋)＝c(OH－)，故有c(NH)＝c(HCO)＋2c(CO)，A项错误；由电荷守恒有c(NH)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO)＋2c(SO)＋c(OH－)，pH＝7时c(H＋)＝c(OH－)，则c(NH)＋c(Na＋)＝c(HSO)＋2c(SO)①，由物料守恒有c(Na＋)＝c(HSO)＋c(SO)＋c(

7、H2SO3)②，联立①②消去c(Na＋)，得c(NH)＋c(H2SO3)＝c(SO)，所以c(SO)>c(NH)，B项错误；在Na2SO3溶液中，根据物料守恒有c(Na＋)＝2[c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)]，但是由于通入了SO2，S元素增多，所以该等式不成立，C项错误；由物料守恒有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)③，所以c(Na＋)>c(CH3COOH)，由电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，因为pH＝7，所以c(H＋)＝c(

8、OH－)，则c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)④，联立③④得，c(CH3COOH)＝c(Cl－)，D项正确。4．[2015·湖北联考]25℃时浓度都是1mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1mol·L－1，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列说法正确的是(　　)A．电离平衡常数K(