2018年高三化学一轮复习反应速率与化学平衡专题二化学平衡状态化学平衡移动.doc

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1、专题二（1）化学平衡状态　化学平衡移动【考纲要求】1.了解化学反应的可逆性。2.了解化学平衡建立的过程。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。【教学过程】【自主学习】1．化学平衡的移动平衡移动就是由一个“平衡状态→不平衡状态→新平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后，平衡可能发生移动，如下所示：2．化学平衡移动与化学反应速率的关系v正>v逆，平衡向移动；v正＝v逆，反应达到平衡状态，平衡移动；v正

2、，若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：(1)浓度①增大A的浓度或减小C的浓度，平衡向________方向移动；②增大C的浓度或减小A的浓度，平衡向________方向移动。(2)压强①若a＋b≠m增大压强，平衡向______________的方向移动；减小压强，平衡向______________的方向移动；②若a＋b＝m改变压强，平衡移动。(3)温度升高温度，平衡向____________方向移动；降低温度，平衡向____________方向移动。(4)催化剂使用催化剂，因其能同等倍数地改变正、逆反应速率，平衡____移动。4．勒夏特列原理在化学平衡移动中的应用如果改变影响化学

3、平衡的条件(浓度、压强、温度等)之一，平衡将向着的方向移动。【自我检测】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)化学平衡发生移动，速率一定改变。速率改变，化学平衡一定发生移动()(2)合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动()(3)平衡时，其他条件不变，分离出固体生成物，v正加快()(4)往平衡体系FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl中加入KCl固体，平衡将向逆反应方向移动，溶液颜色将变浅()(5)二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深()(6)C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH>0，其他条件不变时升高温度，反应速率v

4、(CO2)和CO2的平衡转化率均增大()(7)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，在其他条件不变的情况下改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变()【合作探究】【问题】什么是勒沙特列原理，如何运用该原理来解释平衡移动类的试题？在化学平衡中的具体体现有哪些？【例1】在密闭容器中有可逆反应：nA（气）+mB（气）pC（气）ΔH>0处于平衡状态（已知n+m＞p），则下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　①升温，[B]/[C]的比值变小②降温时体系内混合气体平均分子量变小③加入B，A的转化率增大④加入催化剂，

5、气体总的物质的量不变⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低⑥若A的反应速率为vA，则B的反应速率为vAn/mA．①②③⑤B．①②③④C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥【例2】一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2Ca2++2OH-，当向悬浊夜中加入少量的生石灰时，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．溶液中Ca2+数目减少B．Ca2+浓度增大C．溶液pH保持不变D．溶液pH增大【例3】白云石的主要成分是CaCO3·MgCO3，在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、消化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳

6、化实现Ca2＋、Mg2＋的分离。碳化反应是放热反应，化学方程式如下：Ca(OH)2＋Mg(OH)2＋3CO2CaCO3＋Mg(HCO3)2＋H2O。碳化温度保持在50～60℃。温度偏高不利于碳化反应，原因是________________、________________。温度偏低也不利于碳化反应，原因是____________________。【方法与规律】解答化学平衡移动类试题的一般思路：第一：明白化学平衡移动的实质第二：确定反应是否达到平衡状态第三：分析外界对平衡的影响第四：依据反应特点，运用平衡移动原理判断平衡移动的方向，然后判断相关量的变化。【结论】凡是存在可逆过程的变化，均会

7、在一定条件下建立平衡状态，均可应用勒沙特列原理来分析解决平衡移动问题，但不能脱离该问题所涉及的概念。【课堂训练】1.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH<0。一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中1molSO2和nmolCO发生反应，5min后达到平衡，生成2amolCO2。下列说法正确的是(　　)A．反应前2min的平均速率v(SO2)＝0.1amol·L－