高一化学 离子反应 教案.doc

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1、广东省佛山一中高一化学离子反应教案【教学目标】在电离方程式的基础上学习离子反应、离子方程式及离子方程式的书写【教学重点】离子方程式书写【复习】写出电离方程式，并从酸、碱、盐角度归纳其所属类型。H2SO4、HCl、Ba(OH)2、NaOH、Al2(SO4)3、BaCl2【结论】酸、碱、盐绝大多数是电解质，在水溶液中能够电离出自由移动的阴阳离子。酸、碱、盐在水溶液中进行的复分解反应就是离子之间的反应推测酸、碱、盐溶于水能电离出自由移动的离子【观察实验】向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液现象结论【板书】一、离子反应1、定义：电

2、解质在水溶液中的反应实质上是离子之间的反应，称作离子反应。2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O【板书】二、离子方程式的书写①写——正确写出反应的化学方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl②拆——把易溶于水且完全电离的物质写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-注：可以拆开的物质强酸（HCl、H2SO4、HNO3），而CH3COOH不能拆

3、开强碱（NaOH、KOH），而NH3·H2O、Cu(OH)2不能拆开可溶性盐（NaCl、K2CO3），而CaCO3、BaSO4不能拆开③删——删去方程式两边不参加反应的形式相同的离子Ba2-+SO42-=BaSO4↓④查——整理方程式并检查两边各元素的原子数目和电荷总数是否相等【习题1】写出下列反应的离子方程式（1）Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（3）CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O（4）NH3·H2O+HNO3=NH4NO3+H2O(5)

4、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(6)Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4(7)2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O(8)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O【板书】三、离子方程式的意义化学方程式只表示某一个特定的化学反应；而离子方程式则能表示同一类型的化学反应。HCl+NaOH=NaCl+H2OH++OH-=H2OHNO3+KOH=KNO3+H2OH++OH-=H2O【作业布置】课本P34，第10题；完成《练习册》P36-40；预习第三节