高中化学 1.2.2 元素周期律（第二课时）导学案 新人教版选修3.doc

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1、湖北省武汉市第三十九中学2014高中化学1.2.2元素周期律（第二课时）导学案新人教版选修3学习目标知识与技能：1、掌握原子半径的变化规律。2、会比较微粒半径的大小。3、进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力过程与方法：通过引导学生对学习过的知识的再分析，理解元素原子半径呈周期性变化的原因。情感态度与价值观：激发探索兴趣，培养辩证唯物主义观点。重点难点：比较微粒半径的大小导学设计【导学习得】1、回顾化学必修2中《物质结构和元素周期律》的有关知识，填写下列有关内容，叫做元素周期律。在化学（必修2）中，我们知道元素周期律主要体现在、、、、

2、等的周期性变化。元素性质周期性变化的根本原因是2、思考讨论教材P16『学与问』：元素周期表中，同周期的主族元素从左到右，最高化合价和最低化合价、金属性和非金属性的变化规律是什么？【合作探究】1、观察教材P17图1-20图表，分析讨论教材P17『学与问』（1）同周期主族元素，从左到右，原子半径逐渐。其主要原因是（2）同主族元素从上到下，原子半径逐渐。其主要原因是【激趣点拨】影响原子半径大小的因素：一是核电荷数，核电荷数越多，其核对核外电子的引力越大（使电子向核收缩），则原子半径越小。二是核外电子数，因电子运动要占据一定的空间，则电子数越多，原子半径越大。三是电子

3、层数，（电子的分层排布与离核远近空间大小以及电子云之间的相互排斥有关），电子层越多原子半径越大。原子半径的大小由上述一对矛盾因素决定。核电荷数增加使原子半径缩小，而电子数增加和电子层数增加使原子半径增加。当这对矛盾因素相互作用达到平衡时，原子就具有了一定的半径。同主族元素自上到下，原子具有的电子能层数增多，使原子半径增大；同时，自上到下，核电荷数增多可使原子半径减小。但前者是主要因素，故最终原子半径增大。【训练内化】1、下列元素原子半径依次增大的是(　　)A.C、N、O、F　　　　　　　B．Mg、Al、Si、SC.B、Be、Mg、NaD．Mg、Na、K、Ca2

4、、判断下列微粒半径大小并说明原因：(1)Ca与Ba　　　(2)P与S(3)Na与F(4)S2－与S(5)Fe2＋与Fe3＋(6)Na＋与Al3＋(7)S2－与Cl－(8)K＋与Cl－(9)S2－与Al3＋【反思提升】判断微粒半径大小的规律1、同周期主族元素的原子半径或最高价离子半径，从左到右，依次减小(稀有气体元素除外)。如：2、同主族元素的原子半径或同价态离子半径，从上到下，依次增大。如：3、阳离子半径小于对应的原子半径，阴离子半径大于对应的原子半径。如：4、不同价态的同种元素的离子，核外电子多的半径大，如：5、电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径

5、减小。如：特别提醒在中学要求的范畴内可按“三看”规律来比较微粒半径的大小“一看”能层数：当能层数不同时，能层越多，半径越大。“二看”核电荷数：当能层数相同时，核电荷数越大，半径越小。“三看”核外电子数：当能层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。【拓展延伸】原子半径定义：是由实验方法测定的两相邻同种原子核之间距离的半数值。包括共价半径，金属半径，范氏（范德华）半径。共价半径：单质分子中的2个原子以共价单键结合时，它们核间距离的一半叫该原子的共价半径。金属半径：金属晶格中金属原子的核间距离的一半叫做原子的金属半径。范氏（范德华）半径：在分子型晶体中，不

6、属于同一分子随两个最接近的相同原子在非键合状况下，它们核距离的一半。（稀有气体的原子半径）在一般的资料里，金属元素有金属半径和共价半径的数据，非金属元素则有共价半径和范氏半径的数据，稀有气体只有范氏半径的数据。巩固练习1、下列各组元素性质递变情况错误的是()A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的金属性依次增强2、具有相同电子层结构的三种微粒An＋、Bn－、C，下列分析正确的是(　　)A.原子序数的关系是C>B>AB.微粒半径的关系是Bn－

7、素的一种原子D.原子半径的关系是A

8、元素能形成H2X和XO2两种化合物，该