高中化学 1.3化学键 第2课时导学案 新人教版必修2.doc

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1、必修2第一章第三节化学键第2课时【学法指导】：仔细阅读教材第一章第三节内容，按要求自学【学习目标】：掌握共价键的概念和形成过程【学习重点】：用电子式表示共价键的形成【学习难点】：电子式；结构式；【自学过程】：三、共价键：1、定义：人们把这种__________________________________________________叫做共价键。2、原理：以Cl2的结构为例，根据原子结构我们知道氯的原子结构示意图是__________________，氯原子最外层有____个电子，要达到8电子稳定结构就就需要__________________，因此氯原子之间难以发生_________

2、__，所以，两个氯原子各_________________，形成________________，两个氯原子就都形成了8电子稳定结构。3、共价化合物的定义：以_________________________________的化合物叫做共价化合物。例如__________________。共价化合物通常是由不同种非金属元素形成的。4、电子式表示形成过程：例如Cl2的形成过程可用电子式表示为______________________________________________，同理H2的形成过程可表示为__________________________________________

3、____________，N2的形成过程可表示为_________________________________________________________。HCl的形成过程可表示为_________________________________________________________。同理H2O形成过程可表示为_________________________________________________________。CO2的形成过程可表示为_________________________________________________________。CH4的电

4、子式________________；H2S的电子式_______________；NH3的电子式_______________；5、结构式：在化学上，常用____________“_______”表示___________________，所以，Cl2的结构式可以表示为_____________；同理HCl的结构式可表示为____________。O2的结构式可以表示为O=O，同理N2的结构式可以表示为__________。6、规律：①含共价键的化合物不一定是共价化合物，共价化合物中一定含有共价键。②离子化合物的电子式书写时一定要加中括号，加电荷；共价键形成的物质，不加括号，不标电荷；③

5、常见的共价化合物是由非金属金属元素和非金属元素组成的物质，如酸、非金属单质和非金属氧化物等；☆【合作探究、展示点评】例1、用电子式表示下列物质的形成过程1、O22、Br23、H2S4、HF例2、写出下列物质的电子式和结构式1、电子式：F________；F2_________N________；H_______；NH3_______；CH4_______；2、结构式：F2______；H2S______；NH3_______；CH4_______；N2______；CO2_______；例3、下列说法正确的是A．Na2O2属于离子化合物，H2O2属于共价化合物B．共价化合物中一定含有共价键

6、，离子化合物中一定含有离子键C．HBr的电子式为H︰BrD．含有共价键的化合物一定是共价化合物E．硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、SO2、O2都属于共价化合物例4、已知甲、乙、丙、丁四种元素，甲元素的原子核外有6个电子，乙元素的原子核外K层比L层电子数少4个，丙元素是第三周期中原子半径最小的，丁元素的原子序数比丙大，容易失去1个电子和丙形成离子化合物。⑴写出相应的元素名称和元素符号：_____________________________________⑵写出由上述元素通过共价键形成的物质，写出相应的电子式和结构式___________________例5、ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥA

7、ⅦA2④⑤⑥3①②⑦4③⑴写出①——⑦相应的元素名称和元素符号：_____________________________________⑵比较大小：半径②_____①；氧化性④_____⑥；得电子能力④_____⑤；还原性②_____③⑶写出④的氧化物的电子式________；⑤的氢化物的结构式_______________