高中化学 2.3 化学平衡 第3课时 化学平衡常数学案 新人教版选修4.doc

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1、2.3化学平衡第3课时化学平衡常数学案（人教版选修4）[学习目标]　1.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。2.了解平衡转化率的含义。[重点·难点]　重点：化学平衡常数的含义及应用。难点：利用平衡常数进行计算。1．化学平衡常数(1)定义：在________________下，当一个可逆反应达到______________时，生成物________________与反应物________________的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号____表示。(2)表示式：对于一般的可逆反应，mA(g)＋nB(g)pC(g)＋

2、qD(g)，在一定温度下，K＝________________________________。(3)特点：K只受________影响，与反应物或生成物的________________无关。(4)意义K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例________，它的正向反应进行的程度________，即该反应进行得越________，反应物转化率________；反之，就越__________，转化率就________。一般地说，____________时，该反应进行得就基本完全了。2．对于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为

3、(　　)A．K＝B．K＝C．K＝D．K＝3．对于反应aA＋bcC＋dD，反应物A的平衡转化率＝_______________。4．平衡向正反应方向移动，反应物的转化率是否一定增大？　　　一、化学平衡常数1．对于一个给定的可逆反应，其正反应和逆反应的平衡常数之间有什么关系？化学平衡常数有统一的固定单位吗？　　　　2．化学平衡常数应用中的注意事项对于化学反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)K＝(1)上式中c(A)、c(B)、c(C)、c(D)是各物质处于________________时的浓度(2)对于在溶液中进行的反应，溶剂的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数

4、中去，在K的表达式中不出现溶剂的浓度项，如CO＋H2OHCO＋OH－，K＝________。(3)当反应中有固体物质时，因固体的浓度可以看作常数，在K的表达式中不出现固体的浓度项，如CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，K＝________________________________________。(4)可逆反应的平衡常数并不随反应物或生成物浓度的改变而改变，但随温度的改变而改变。①规律：对于吸热反应：T增大，K________；对于放热反应：T减小，K________。②应用：利用温度改变时K的变化来判断反应的热效应：若升高温度，K值增大，则正反应为____

5、____反应；若升高温度，K值减小，则正反应为________反应。如某一化学反应在298K时平衡常数为32.4，在398K时为46.1，那么该反应的正反应为吸热反应。典例1　二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：(1)将2.0molSO2和1.0molO2置于10L的密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等

6、于____________。(2)平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)______K(B)(填“>”、“<”或“＝”)。听课记录：　　　　变式训练1　一定条件下，下列反应呈平衡状态时的平衡常数：3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　K12NH3(g)3H2(g)＋N2(g)　K2则K1与K2的关系为(　　)A．K1＝K2B．K2＝1/K1C．K1/2＝K2D．无法确定变式训练2　放热反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c(CO)1＝c(H2O)1＝1.0mol·L－1，其平衡常数为K1。其他条件不变升高反应体系的温度至t2时，反应物

7、的平衡浓度分别为c(CO)2和c(H2O)2，平衡常数为K2，则(　　)A．若增大CO浓度，K2和K1都增大B．K2＞K1C．c(CO)2＝c(H2O)2D．c(CO)1＞c(CO)2二、平衡转化率1．化学平衡常数与平衡转化率都可以表示反应进行的________。2．平衡转化率随着反应物初始浓度的不同而变化，而平衡常数不受______________影响，只受________影响。典例2　在一密闭容器中，CO和H2O混合加热到800℃达到下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，K＝1