高中化学 3.2弱电解质的电离盐类的水解第3课时导学案鲁科版选修4.doc

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1、第三章第二节弱电解质的电离盐类的水解（第3课时）水解平衡的移动及水解原理的应用一、复习回顾1、提问：盐类的水解有那些规律？2、写出下列物质的水溶液水解的离子方程式（1）CH3COONa（2）NH4Cl（3）Na2CO3（4）FeCl3(5)Al2(SO4)3二、课堂学习2、水解平衡的移动【交流研讨】讨论下列情况下NH4Cl溶液的水解平衡将如何移动，水解程度有何变化？⑴将盐的浓度稀释为原来的一半；⑵增加溶液中溶质的量，使盐的浓度加倍；⑶微微加热溶液；⑷向溶液中滴加少量浓盐酸⑸向溶液中滴加少量浓氢氧化钠溶液。【结论】水解平衡移动的的影响因素①温度：因水解是_____过程，故升高温度可

2、______水解。②浓度：盐的浓度越小，水解程度越。③加入酸可以弱碱阳离子的水解，加入碱则可以弱酸根离子的水解。【迁移应用】下列情况下CH3COONa溶液的水解平衡将如何移动，水解程度有何变化？⑴将盐的浓度稀释为原来的一半；⑵增加溶液中溶质的量，使盐的浓度加倍；⑶微微加热溶液；⑷向溶液中滴加少量浓盐酸⑸向溶液中滴加少量浓氢氧化钠溶液。【实验观察】模拟灭火器实验，观察现象。泡沫灭火器中装有浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶液，当二者混合时发生剧烈的反应，产生气体和沉淀，在起泡剂作用下迅速产生大量泡沫，用以灭火。【交流研讨】为什么浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶液混

3、合后，生成的气体和沉淀分别是什么？请运用有关盐类水解反应的知识进行分析。HCO3-水解的离子方程式Al3+水解的离子方程式总反应的离子方程式：【迁移应用】1、写出醋酸铵水解反应的离子方程式：2、同物质的量浓度的NH4Cl、CH3COONH4溶液中，比较两溶液中[NH4+]的大小。。3、为什么硫化铝在水中不能存在？原因用方程式表示，。4、为什么硫化铝也不能用氯化铝溶液和硫化钠溶液混合制取？原因用离子方程式表示。3、水解原理的应用【交流研讨】1、使用纯碱清洗厨房油污时，用热碱水好，还是用冷碱水好？为什么？2、人们常用硫酸铝钾或硫酸铝做净水剂，用必要的文字和离子方程式解释3、配制氯化铁

4、溶液时，加入少量盐酸。为什么？写出离子方程式4、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈，加热后颜色。若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液，观察到的现象是，产生该现象原因：（用离子方程式和简要文字说明表示5、下列各组离子在溶液中均不能大量共存，能说明原因吗？A.H+CH3COO－K+ClB.S2－Al3+Cl－Na+C.HCO3－Al3+Ca2+Cl－D.Cl－Ca2+NO3－CO32－E.Fe2+H+Cl－NO3F.HCO3－NO3－OH-K+三、概括整合影响盐类水解的因素：内因：盐本身的性质外因(1)浓度(2)温度(3)溶液酸碱度:四、当堂检测1.盛有0.1mol/L的NaHCO3溶液

5、和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色，这是因为()A.NaHCO3在加热时分解生成碱性更强的Na2CO3　B.水分蒸发使NaHCO3的浓度增大C.加热促进NaHCO3的水解，碱性增强      D.NaHCO3在加热时变成红色2.25℃时在浓度均为1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中[NH4+]分别为a、b、c(单位为mol·L-1),则下列判断正确的是（）A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>b3.草木灰（主要含碳酸钾，还有硫酸钾、氯化钾等），为什么草木灰不宜与用做氮肥的铵

6、盐（如碳酸氢铵、硝酸铵）混合使用。五、质疑问难