高中化学 3.4难溶电解质的溶解平衡学案新人教版选修.doc

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1、第四节难溶电解质的溶解平衡【学习目标】1、掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用2、运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题【学习重点】1、难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化2、沉淀的转化和溶解【知识回顾】1、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。2、溶解性是指：___________________。溶解性是物质的_______性质。溶解性大小跟_______________有关。3、固体物质的溶解度：在一定温度下，某

2、固态物质在克溶剂里达到状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件下某物质的溶解量也是，不存在无限可溶解的物质。溶解度与溶解性的关系：20℃易溶物质可溶物质微溶物质难溶物质S＞10克S＞1克S＞0.01克小于0.01克二、沉淀溶解平衡(1)概念：在一定温度下，当沉淀______和________的速率相等时，即达到沉淀溶解平衡。(2)沉淀溶解平衡的建立以AgCl溶解平衡为例，表达式为______________________。(3)沉淀溶解平衡的特征逆：沉

3、淀的溶解是一个过程动：动态平衡等：溶解速率和沉淀速率_______定：平衡状态时，溶液中离子的浓度______变：当外界条件改变时，溶解平衡__________(4)生成难溶电解质的离子反应的限度①25℃时，溶解性与溶解度的关系②沉淀完全的标志对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于________________________时，沉淀就达完全。2、沉淀的生成(1)调节pH法加入氨水调节pH至7～8，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。反应离子方程式：__________________

4、_____________________________________。(2)加沉淀剂法以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。反应离子方程式如下：____________________________，______________________________，____________________________________。3、沉淀的溶解(1)原理根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断________溶解平衡体系中的相应离

5、子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。(2)方法①酸溶解法难溶电解质CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2可溶于强酸，其反应的离子方程式如下：_______________________________；________________________________；_______________________________；______________________________________。②盐溶液溶解法Mg(OH)2能溶于NH4Cl溶液，反应的离子方程式为___

6、_________________________________________。4、沉淀的转化(1)实质____________的沉淀转化成__________的沉淀。两种沉淀的溶解度差别________，沉淀越容易转化。(2)应用①锅炉除水垢:水垢[CaSO4(s)]――→Na2CO3CaCO3(s)――→盐酸Ca2＋(aq)其反应的化学方程式如下：________________________________；________________________________。②自然界中矿物的转化

7、:其反应的化学方程式如下：_____________________________________，_____________________________________。课堂活动：一、沉淀溶解平衡的移动及其应用1．影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因：_____________________________________________________________________。(2)外因：___________________________________________________

8、___________________.①温度：温度升高，多数沉淀溶解平衡向________的方向移动。②浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向________的方向移动。③同离子效应：加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，沉淀溶解平衡向________________的方向移动。④能反应的物质：加入可与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，沉淀溶解平衡向________的方向移动。2．沉淀溶解平衡的应用沉淀的生成、溶解及其转化，均是利用