高中化学 化学反应速率教案 新人教版选修.doc

《高中化学 化学反应速率教案 新人教版选修.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、化学反应速率教学设计及分析一、教学背景分析1．课标分析：通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。2．教材分析：本节内容在《化学反应原理》教材的学习中有着举足轻重的作用。它既是对必修部分与此相关内容学习的延伸与深化，也是后续学习化学平衡及移动知识的基础。在学习该单元之前，学生通过《化学2》（必修）的学习，已经定性的认识化学反应有快有慢，知道外界条件对化学反应速率有影响。在选修教材《化学反应原理》中，这部分内容的设置则是充分考虑到学生的认知发

2、展规律，在学生实验探究的基础上，引导学生总结现象产生的原因，逐步认识外界条件对反应速率的影响，进而从微观角度加以解释，从而实现由感性认识向理性认识的升华。另外本节内容的知识在社会生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，与我们每个人的生活息息相关，具有非常强的实用价值。3．学生分析：（1）已有的知识：①必修2中，学生对影响化学反应速率的因素存在一定的感性认识；②在本册绪言中学习了碰撞理论相关知识。（2）已具备的能力：①学生初步具备简单化学实验方案的设计能力，能够合作完成实验探究；②具备一定的观察、分析、质疑和表达能力。（3）可能遇到困难：①抽象思维还不成熟，困惑于宏观现象的微观解释，尤其

3、是压强对速率的影响；②对实验方案的选择和评价，缺乏多角度的综合分析能力。二、教学目标：1．知识与技能①理解浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响因素。②能用有效碰撞理论、过渡态理论等相关理论简单解释浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响。2．过程与方法通过实验探究、观察思考、讨论归纳等学习活动体验科学探究、主动获取知识的过程。3．情感态度与价值观将化学知识应用于生产生活实际，关注与化学有关的热点问题，树立辩证唯物主义的世界观。三、教学重点：实验探究外界条件对化学反应速率的影响四、教学难点：利用碰撞理论和活化能理论解释外界条件对化学反应速率的影响五、教学用具：试管、量筒

4、、药匙、烧杯、滴管H2SO4、H2C2O4溶液、KI溶液、淀粉溶液、Na2S2O3溶液、H2O2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液、酸性KMnO4溶液、MnSO4固体六、教学流程：教学环节思维线索教学活动回忆第一节有关化学反应速率的相关理论知识。获得验证化学反应速率的工具。设计实验回忆，填写学案复习引入明确任务分析原理获得验证化学反应速率的实验载体。分析化学反应分析变量设计实验实施实验汇报结论体验科学探究的过程，将实验结论与理论相结合实施实验汇总结论阅读教材绘制逻辑关系图梳理碰撞理论的逻辑关系。理论分析思考讨论总结提升分析多个因素同时影响一个反应的情况思考讨论实际应用用理论解释实际

5、生产生活中的问题七、教学过程：教学环节教师活动学生活动设计意图用时环节一复习引入[导入]有些反应速率很快，如爆炸反应，而有些反应速率很慢，如石油的形成。可见，不同物质化学反应速率相差很大，决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质。Ppt展示石油的形成和爆炸的图片回忆填写学案复习已有知识，引入新课2’[板书]一、决定化学反应速率的主要因素：反应物本身的性质【提问】化学反应有快有慢，外界条件怎样影响化学反应速率？环节二设计实验环节三实施实验环节四理论解释环节五实际运用【讲述】今天我们要通过实验手段，验证外界条件对化学反应速率的影响。[板书]二、外界条件对化学反应速率的影响：（一）浓度

6、对化学反应速率的影响【提问】溶液中的化学反应速率可以用那些实验方法来测定呢？【讲述】与反应中任何一种化学物质的浓度（质量）相关的性质在测定速率是都可以加以利用。【提问】用于化学反应速率测量的基本性质我们在上一节课学习了哪些方法呢？【讲述】观察生成气体的体积快慢或者观察有色溶液颜色的深浅。展示ppt：锌与不同浓度的硫酸反应速率的测定。[实验探究]课本20页实验2-2草酸与酸性高锰酸钾的反应【板书】当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率。【实验解释】为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢？倾听思考回忆思考，得出结论：观察生成气体的体积快慢或者观察有色溶液颜色的深浅。明确本

7、节课的任务了解本课实验涉及的反应原理。5当增加反应物的浓度时，单位体积内活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。练习1.盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应的最初速率明显加快的是()A．增加碳酸钠固体的量B．盐酸的量增加一倍C．盐酸的用量减半浓度加倍D．加入水练习2.在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）B（g）+C（g）；△H<0（正反应为放热反应）。若反应物的浓度由2mol·Lˉ1降到0.8mol·Lˉ1需20s，那么反应物浓度由0.8mo