高中化学 氧化还原反应教案 新人教版必修.doc

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1、3、氧化还原反应（修改稿）【教学目标】1.在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的观点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。2.学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。3.掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。【教学重点】1.氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。2.用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。【教学难点】电子转移方向和数目的表示法【教学方法】启发　讨论　【教学设计】［复习引入］1.常见元素的化合价2.写出钠、氯原子的结构示意图，分析其得失电子的情况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价〖学生活动〗学生交流讨论，

2、得出如下结果：元素化合价升高→失去电子元素化合价降低→得到电子［问题情境］标出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反应中各元素的化合价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素？〖学生活动〗学生探索、讨论、交流，从而得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念。〖教师活动〗在氯气与溴化钾的反应中，溴离子失去1个电子形成溴原子，溴原子结合成溴分子，溴元素的化合价由-1升高到0；同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的1个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0降低到-1。在反应过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，导致了溴元素与氯元素的化合价发生改变。　　　　　

3、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　或［强调提醒］a.“e-”表示电子b.用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。〖学生活动〗由学生归纳概括总结：氧化还原反应的概念氧化还原反应：有电子转移的反应氧化还原反应的特征是。氧化还原反应的实质是。　　　　　　　　　常见的氧化剂：_________________；常见的还原剂：_________________；［问题情境］判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的请指出氧化剂和还原剂。（1）2Fe+3Cl2=2F

4、eCl3（2）CaO+H2O=Ca(OH)2（3）Cl2+H2O=HCl+HClO（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（5）　　　　　　　　（6）（7）NaOH+HCl=NaCl+H2上述反应各属于四种基本反应类型中的哪一种？四种基本反应类型与氧化还原反应有何关系？〖学生活动〗在教师的启发引导下，学生进行分析、讨论、交流，归纳总结如下：[情景设计]在氧化还原反应中都有电子的转移,用原子结构示意图表示氧化还原反应中转移的电子的方向和数目很不方便，有没有更直观简便的方法呢？用双线桥法表示电子转移的方向和数目[归纳]1、书写电子转移的一般步骤：一标，二画，三注______2、

5、转移电子数的计算_______________________________________________________3、电子守恒规律：在氧化还原反应中，氧化剂______电子总数还原剂___电子总数。即表现为:化合价降低总数化合价升高总数。〖教师活动〗氧化还原反应中：化合价升高总数=化合价降低总数元素失电子总数=元素得电子总数〖教师活动〗归纳、概括、小结本课知识要点。