高中化学 第1章第1节《原子结构》导学案2 新人教版选修.doc

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1、山东省淄博市淄川般阳中学高中化学第1章第1节《原子结构》导学案2新人教版选修3学习目标：1.知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理，知道原子的基态和激发态的涵义，初步了解原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用。2.了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。了解泡利原理和洪特规则。教学模式：“三五五”教学模式教学资源：多媒体、微课程等Ⅰ、课前：预案：1.能量最低原理：原子的电子排布遵循能使整个原子的能量处于状态；2.基态原子：处于状态的原子叫基态原子；3.激发态原子：当基态原子的电子能量后，电子会跃迁到能级，变成激发态原子；激发态原子不稳定，又会跃迁回较低能级

2、，并释放出能量。4.基态、激发态相互转化与能量变化：电子从能量的激发态跃迁到能量的激发态乃至基态时，将能量。是电子释放能量的重要形式之一，日常生活中我们看到的灯光、焰火、激光等都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。5.原子光谱：⑴定义：不同元素的原子发生跃迁时会或不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。⑵应用：现代化学中常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为分析。6.电子运动状态：1、电子运动的特点：①质量②运动空间③运动速度。2、电子的运动用牛顿运动定律来描述，只能用的观点来描述。疑惑记录：Ⅱ、课中：【学情调查情景导入】【问题展示合作探

3、究】核外电子的运动状态问题1．什么是电子云？电子云的疏密表示什么意义？了解电子云轮廓图的绘制过程。问题2.什么是原子轨道？每个原子轨道最多能容纳几个电子？问题3．S能级的原子轨道是什么形状的？S能级轨道半径与能层序数n之间有何关系？S能级的原子轨道是形的，能层序数越大，S能级原子轨道的半径越。问题4.P能级的原子轨道是什么形状的？P能级的原子轨道是形的，每个P能级有个轨道，它们互相，分别以Px、Py、Pz为符号，能量。P原子轨道的平均半径也随能层序数增大而增大。问题5.试分析各能层所包含的原子轨道数和最多可容纳的电子数，完成下表：能层原子轨道类型原子轨道数目最多可容纳电子数一1

4、2二2s2p三四五————————n————————二、基态原子的电子排布图1.电子的自旋：2.泡利原理：3.洪特规则：洪特补充规则：构造原理还不够完善，当能级电子的排布为全空（__________）、半充满(____________)以及全充满(_____________)时原子比较稳定，即整个原子的能量最低。4.画图方法：用方框表示___________，用箭头表示___________一个________表示一个轨道，一个________表示一个电子试画出：①基态锂原子的电子排布图②基态氮原子的电子排布图练习：写出24号元素铬和29号元素铜的基态原子核外电子排布式及外围电

5、子排布式。【达标检测巩固提升】A级1.氢原子的电子云中小黑点表示的意义是(　　)A．一个小黑点表示1个自由运动的电子B．小黑点的多少表示电子个数的多少C．表示电子运动的轨迹D．小黑点的疏密表示电子在核外空间出现机会的多少2.下列能级中原子轨道数为3的是(　　)A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级3.下列能层中，原子轨道的数目为4的是(　　)A．K层　　　B．L层　　　C．M层　　　D．N层↑↑↓4.以下是两个原子的2p能级或3d能级的电子排布情况，试分析有无错误，若有，违反了什么原则？(1)↓↑↓↑↑↑↓↑↓↑(2)5.下图是某短周期元素基态原子的电子排布图，该元素是（）A

6、.CB.OC.NeD.SB级1.下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是(　　)下列元素基态原子核外未成对电子数最多的是（）A.CB.NC.OD.F在元素周期表中找出钠和硫，按构造原理写出它们的电子排布式和电子排布图，并预言它们的最高化合价和最低化合价。4.某元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。请写出该元素原子的价层电子的电子排布图？C级元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是______电子，其电子云在空间有__________方向；元素X的名称是______，它的氢化物的化学式是____________。【知识梳理归纳总结】

7、【预习指导新课链接】预习重点：1.原子结构与元素周期表结构的关系2.元素周期表的分区情况Ⅲ、课后：1.课后反思2.预习：预习第2节《原子结构与元素的性质》