高中化学 第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化(第1课时)学案新人教版选修.doc

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1、第一节化学反应与能量的变化(第1课时)学习目标　1.记住焓变的含义，能判断反应是放热还是吸热。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.能从微观角度，运用化学键的知识，解释化学反应过程中能量变化的原因。重点·难点　重点：焓变、反应热的概念。难点：从化学键角度认识化学反应能量变化的原因。学习内容：1．焓变(1)焓变①概念：焓(H)是与内能有关的。在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的即焓变(ΔH)决定。②焓变常用单位：(或)。(2)焓变与反应热的关系恒压条件下，反应的热效应等于焓变。因

2、此，我们常用表示反应热。2．1molH2分子中的化学键断裂吸收436kJ的能量，1molCl2分子中的化学键断裂吸收243kJ的能量，2molHCl分子中的化学键形成释放862kJ的能量，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应放出的热量为_kJ·mol－1。3．ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系(1)放热反应：反应完成时，生成物释放的总能量反应物吸收的总能量的反应。由于反应后放出热量(释放给环境)而使反应体系的能量，故ΔH0(填“<”或“>”)，即ΔH为(填“＋”或“－”)。(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量反应物吸收

3、的总能量的反应。由于反应时吸收环境能量而使反应体系的能量，故ΔH0(填“<”或“>”)，即ΔH为(填“＋”或“－”)。4．化学反应中能量变化如下图所示：图1为反应，ΔH10；图2为反应，ΔH20。5．浓硫酸溶于水放出热量，是放热反应吗？6．下列反应属于放热反应的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．Al与稀盐酸反应B．C＋CO22COC．KClO3受热分解D．NaOH溶于水高二导学案编号：1编写人：王占华日期：（补充）放热反应与吸热反应的比较类型比较放热反应吸热反应定义释放热量的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量

4、大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量与化学键强弱的关系生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量生成物分子成键时释放出的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量表示方法ΔH<0ΔH>0图示常见的实例①大多数化合反应；②中和反应；③金属与酸反应如：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ΔH<0④燃烧反应⑤铝热反应①大多数分解反应；②Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵反应：Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2OΔH>0；③以C、CO为还原剂的氧化还原反应7、下列说

5、法正确的是(　　)A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．任何放热反应在常温下一定能发生D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热课后反思：