高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1.1.2 元素的性质与原子结构学案新人教版必修.doc

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1、第一节元素周期表第二课时元素的性质与原子结构学习目标1、掌握碱金属、卤族元素在元素周期表中的位置、原子结构及单质的物理性质。2、掌握碱金属单质、卤素单质的化学性质的相似性和递变性。3、会比较元素的金属性与非金属性的强弱。新知预习知识点一：碱金属元素第ⅠA族元素都是碱金属元素吗？。元素名称元素符号原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径递变规律碱金属元素原子结构的相似性：。碱金属元素原子结构的递变性：随着核电荷数的增加，电子层数，原子半径，所以碱金属原子失去最外层电子的能力，它们的金属性。1、碱金属单质的化学性质由于碱金属原子最外层电子数都

2、为1，碱金属都易，有很强的性，其单质都能与等发生反应。⑴与非金属单质反应锂在常温下缓慢氧化生成，化学方程式：。锂在氧气中燃烧生成，化学方程式：。钠在常温下缓慢氧化生成，化学方程式：。钠在氧气中燃烧生成，化学方程式：。钾在空气中燃烧生成更多更复杂的氧化物，透过蓝色钴玻璃观察，产生色火焰。⑵与水的反应碱金属单质都能与水反应生成和，从锂到铯反应越来越，反应通式可表示为（用R代表碱金属元素）。2、比较元素金属性强弱的依据有：3、碱金属单质的物理性质碱金属单质在物理性质上也表现出一些相似性和递变性。⑴相似性：碱金属单质中除略带金色光泽外，其它的均是色

3、，碱金属单质都比较（硬度），有性，碱金属的密度都。碱金属单质的熔点都，如在温度略高于室温时就呈液态。此外碱金属单质的、性能也都很好，如液态钠可用作核反应堆的。⑵递变性：随着碱金属元素原子的电子层数增加，原子半径逐渐，单质的密度呈趋势，而其中的反常；熔点和沸点逐渐（填“升高”或“降低”）。知识点二：卤族元素（简称“卤素”）1、卤素包括、、、元素，它们都是第族元素，其单质均为双原子分子。原子结构的相似性：。原子结构的递变性：按照从F→I的顺序，依次发生以下变化：核电荷数逐渐，电子层数逐渐，原子半径逐渐，得电子能力逐渐，非金属性逐渐。2、卤素单质

4、的物理性质F2：淡黄绿色气体，Cl2：，Br2：，I2：色固体。⑴递变性：从F2→I2颜色逐渐、密度逐渐、熔沸点逐渐。⑵特性①液溴易。保存时应密封在色、带塞的口瓶中，且在液溴表面加。②碘易，这是变化(填“物理”或“化学”)。用于分离、提纯I2。③氯气、溴、碘均不易溶于水，易溶于有机溶剂。呈现颜色不一。水中汽油、苯、四氯化碳中酒精中Cl2淡黄绿色黄绿色Br2橙色橙红色I2褐色紫色紫色3、卤素单质的化学性质卤素的原子结构特征决定了它们的单质都具有较强的性，都能与等反应，还决定着它们的最高正价都是（除F外），最低负价都是；各元素单质都具有较强的性

5、。⑴卤素单质与金属反应写出Cl2、Br2、I2分别与铁反应的化学方程式：；；。⑵卤素单质与氢气的反应阅读教材第8页，写出卤素单质分别与氢气反应的化学方程式并注明条件、、、。反应的剧烈程度：F2Cl2Br2I2（填“＞”或“＜”）；氢化物的稳定性：HFHClHBrHI（填“＞”或“＜”）。⑶卤素单质与水反应写出F2、Cl2分别与水反应的化学方程式：、。Br2、I2与水反应的产物规律同Cl2。⑷卤素单质与碱溶液反应写出Cl2、Br2分别与NaOH溶液反应的化学方程式：、。⑸卤素单质与还原性化合物反应①前面的卤素单质可将后面的卤素从其卤化物中置

6、换出来。分别写出Cl2与HBr气体、NaI溶液反应的方程式：、②写出Cl2分别与S2-、SO2、I-、Fe2+、Br-等反应的离子方程式：；；；；。4.、比较元素非金属性强弱的依据有：A.B.C.D.课内达标（）1、A元素的阳离子、B元素的阴离子都具有相同的电子层结构。则A、B元素原子序数大小是A．B＜AB．A＜BC．B＝AD．A＝B＋2（）2、依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结

7、构相同，则原子序数：R＞M3、根据提供条件推断元素，并按要求填空：(1)原子核外有3个电子层，其价电子数为7，最高价氧化物化学式________，最高价氧化物对应水化物化学式________，其单质与NaOH反应的化学方程式为_____________。(2)原子最外层电子数是电子层数三倍的非金属元素，与氢元素组成的化合物有两种，其化学式分别为________、________，其单质也有两种，化学式分别为________、________。(3)原子序数依次递增的四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ne相同，这些氢化物的化学式分别为_

8、_______、________、________、________。课后收获我学会了：我有疑问的地方：