高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡章末复习学案(新人教版)选修.doc

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1、水溶液中的离子平衡一、酸的强弱的判断【归纳总结】电解质的强弱，可以从电离平衡的特征去考虑，用定性和定量的方法加以证明。要证明一种酸是强酸还是弱酸，常见的方法如下：1．根据定义判定(1)强酸在水溶液中全部电离，不存在溶质分子；弱酸在水溶液中部分电离，因存在电离平衡，所以既含溶质离子，又含溶质分子。(2)同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的导电性。(3)pH相同的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的物质的量浓度。2．根据稀释过程中c(H＋)变化判定(1)相同pH、相同体积的强酸和弱酸，当加水稀释相同倍数时，pH变化大的为强酸，

2、pH变化小的为弱酸。(2)稀释浓的弱酸溶液，一般是c(H＋)先增大后减小；稀释浓的强酸溶液，c(H＋)一直减小。3．根据中和反应区别判定(1)中和相同体积、相同pH的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于强酸。(2)相同pH、相同体积的强酸和弱酸分别与等物质的量的同元强碱发生中和反应后，若溶液呈中性，该酸为强酸；若溶液呈酸性，则该酸为弱酸。4．根据与其他物质发生化学反应的速率、生成气体的量等判定(1)pH相同、体积也相同的强酸和弱酸分别跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程中，弱酸反应较快，产生的氢气量多；而强酸反应较慢，产生的氢气量少。

3、(2)同浓度、同体积的强酸和弱酸，分别与足量较活泼的金属反应，强酸生成氢气的速率较大；弱酸产生氢气的速率较小。当二者为同元酸时，产生氢气的物质的量相等。5．根据酸根离子是否水解判断强酸强碱盐不水解溶液呈中性，弱酸强碱盐溶液水解显碱性，且水解程度越大的酸根对应的酸越弱。【题型过关】例题1常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列措施能使溶液pH＝(a＋1)的是(　　)A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度答案解析B醋酸是弱电解质，故稀释10倍后溶液的pH介于a

4、至a＋1之间，A项错误；加入醋酸钠后。醋酸钠电离出的醋酸根对醋酸的电离产生抑制作用，从而使氢离子浓度降低，可能使溶液pH达到(a＋1)，B项正确；溶液中加入等体积0.2mol·L－1盐酸会使pH变小，C项错误；提高溶液的温度，增大醋酸的电离程度，溶液pH变小，D项错误例题2常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释到100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐

5、酸的体积VX>VYD.若8

6、H相差2或2以上，pHA14(等体积混合)pH碱－0.3pH酸＋pH碱<14(等体积混合)pH酸＋0.3【题型过关】例题3在T℃时，Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝4的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示，假设溶液

7、混合前后的体积变化可忽略不计，则下列说法不正确的是(　　)A．a＝8　　　　B．b＝4C．c＝9D．d＝6答案解析CBa(OH)2溶液的pH＝8，即a＝8，再根据a＋b＝12，则b＝4，c(OH－)＝10－4mol/L。Ba(OH)2溶液中氢氧根离子的浓度与盐酸的浓度相等，当加入22.00mL盐酸时恰好中和，该温度下KW＝10－12，当恰好完全中和时，溶液的pH＝6，即d＝6；当加入18.00mL盐酸时，氢氧化钡过量，c(OH－)＝(10－4×22.00－10－4×18.00)÷(22.00＋18.00)＝10－5(mol/L)，所以此

8、时c(H＋)＝10－7mol/L，pH＝7例题4现有浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：(1)①、②、③、④四种溶液中