高中化学 第三节《氧化还原反应(第1课时)》教案 新人教版必修.doc

《高中化学 第三节《氧化还原反应(第1课时)》教案 新人教版必修.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、湖北省武汉市蔡甸区第二中学高中化学必须1第三节《氧化还原反应(第1课时)》教案【学习目标】知识与技能1、从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念，从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征，了解氧化反应、还原反应、被氧化、被还原等概念。了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系2、应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，理解化学反应中元素化合价变化与电子转移的关系。过程与方法学会在大量事实的基础上进行概括,归纳,得出结论.情感,态度与价值观从“氧化还原反应”这一概念的发展,体会到人类对事物的认识是不断发展变化的.【学习重点】氧

2、化还原反应本质和概念【学习过程】问题1：①已经学过的化学反应分成哪几种类型？分类标准是什么？②Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2反应属于何种基本反应类型？[探究1]（一）从得氧失氧角度来分析：CuO＋H2＝Cu＋H2OFe2O3+3CO高温2Fe+3CO2氧化反应：还原反应：问题2：氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？1.CuO＋H2＝Cu＋H2O,从CuO来看是　　　　　　反应，从H2来看是　　　　反应。2．Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2，从Fe2O3来看是　　　　反应，从CO来看是　　　　反应。结论：氧化反应和还原

3、反应是同时发生的,这样的反应称为氧化还原反应.[探究2]（二）从化合价升降角度来分析Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO22Na＋Cl2＝2NaCl氧化反应:元素化合价的反应还原反应:元素化合价的反应氧化还原反应的定义：氧化还原反应的特征:练习1、从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应，1.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↑2.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑提问3：氧化还原反应是否一定要有氧的参与？[探究3]在氧化还原反应中，为什么发生元素化合价的升降

4、？氧化还原反应的实质是什么?（三）氧化还原反应的实质[讨论1]①2Na＋Cl2＝2NaCl，②2H2＋Cl2＝2HCl，在这两个反应中，化合价的升降是什么原因引起的？反应①2Na＋Cl2＝2NaCl反应②2H2＋Cl2＝2HCl阅读课本P36，回答化合价升降的原因：①钠元素的原子失电子,则化合价升高,氯元素的原子得电子,则化合价升降低.即化合价的变化在形成离子化合物时是由于元素得失电子引起的.总结：结论：氧化还原反应的实质是综上所述，可以给氧化还原反应下一个更为本质的定义：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。[探究4

5、]分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。结论：四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：【巩固练习】△1.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）△A.3CuS+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB.6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O高温C.Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOHD.Fe2O3+2AlAl2O3+2FeMnO2△（1）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是（）点燃A.2KClO32KCl+3O2↑△B.2Fe+3Cl22FeCl3C.NH4HCO3N

6、H3↑+H2O+CO2↑D.CaO+CO2=CaCO3E.Cl2+H2O=HCl+HclO3.制印刷电路板时常用FeCl3溶液作“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2该反应中，被氧化的物质是，被还原的物质是。4.下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化、还原反应的各是什么物质？（1）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（3）MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O（4）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HclO