高中化学 第二章 第三讲 氧化还原反应学案新人教版必修.doc

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1、第三讲氧化还原反应知识要点五、氧化还原反应1．本质：；2．特征：；3．电子转移（得失或偏移）和元素化合价改变的关系化合价升高→电子→是剂→被。化合价→电子→是氧化剂→被。4．电子转移方向和数目的表示方法：双线桥法2H2+O22H2O5．氧化还原反应和四种基本反应类型的关系：置换反应属于氧化还原反应。复分解反应属于氧化反原反应。有参加的化合反应和有生成的分解反应属于氧化还原反应。6．常见的氧化剂和还原剂氧化剂：反应中电子或元素化合价或发生反应的物质。主要指的非金属单质（如Cl2、O2等）和元素处于价时的化合物[如MnO2、H2SO4(浓)、H

2、NO3、FeCl3等]。还原剂：反应中电子或元素化合价或发生反应的物质。主要指的金属单质（如Na、Al、Fe等）、某些非金属单质（如H2、C等）及元素处于价时的化合物（如CO、H2S、FeCl2等）等。【例1】用双线桥表示下列氧化还原反应中电子转移方向和数目并指出氧化剂还原剂CuO+H2Cu+H2O课堂练习1．从硫元素的化合价判断，含硫元素的下列物质只做还原剂的是（）A．Na2SB．SC．SO2D．H2SO42．在NO2与水的反应中（）A．氮元素的化合价不发生变化B．NO2只是氧化剂C．NO2只是还原剂D．NO2既是氧化剂，又是还原剂3．下

3、列反应中铁元素发生氧化反应的是（）A．FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl24．高温时，水蒸气与灼热的炭发生反应的化学方程式是H2O+CH2+CO，其中水是剂。硫在氧气中燃烧的化学方程式是，其中硫是剂，发生反应。5．用双线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑2Al+Fe2O3＝2Fe+Al2O36．亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐，但它是一种有毒的物质。误食亚硝酸钠会使人体

4、血液中的Fe2+转化为Fe3+而引起中毒，服用维生素C可使Fe3+转化为Fe2+，从而达到解毒的目的。转化过程可表示为：Fe2+Fe3+（1）转化1中，氧化剂是，还原剂是。（2）转化2中，Fe3+作剂，维生素C表现性。