高中化学4.1原电池学案 新人教版选修 .doc

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1、第四章电化学基础第一节原电池【考纲要求】了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。【自主学习】阅读课本P70---P72，思考并完成以下预习内容。1．以锌铜原电池为例，写出电极反应式和总化学方程式。2.单液原电池不能提供持续稳定的电流，可能的原因是什么？该原电池还有哪些缺点？.3.什么是盐桥？为何要引入盐桥？盐桥在原电池中有何作用？4.原电池输出电能的能力影响因素有哪些？5.基于盐桥，原电池还可以如何改进（例如：阳离子交换膜）？【考点突破】考点一：原电池的构造及工作原理例1　下图中能组成原电池产生电流的是(　　)反馈练习1．在下列的8个

2、装置中，属于原电池的是哪几个？(　　)小结原电池的判断方法：考点二：原电池正负极的判断提示：根据电极材料的活泼性来判断正负极，要注意电解质溶液对原电池正负极的影响。例如，①Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池，Al为负极；②Fe(或Al)、Cu、浓HNO3构成的原电池，Cu为负极。例2有如图所示的两个原电池装置，下列说法不正确的是(　　)A．A池中负极的电极反应为Mg－2e－===Mg2＋B．Mg在A池中为负极，在B池中为正极C．B池中电子的流向：Mg→AlD．原电池工作一段时间后，A池溶液的pH会增大反馈练习2．铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述

3、正确的是(　　)A．正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋B．电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外电路中，电流从负极流向正极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液反馈练习3下列说法中不正确的是(　　)A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+小结原电池正负极判断方法

4、：.考点三：原电池原理的应用（设计原电池、比较金属活泼性、金属防护、加快速率）例3①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是(　　)A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④例4利用反应Zn＋2FeCl3==ZnCl2＋2FeCl2，设计一个原电池，在下边方框内画出实验装置图，并指出正极为________，电极反应式为________；负极为________，电极反应式为______

5、__。反馈练习4有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此，判断它们的金属活动性由强到弱的顺序是(　　)A．D>C>A>BB．D>A>B>CC．D>B>A>CD．B>A>D>C反馈练习5为什么实验室用锌与稀H2SO4反应制H2，在其他条件相同的条件下，用粗锌产生H2的速率会更快？反馈练习6为何海船船底要附一块锌？反馈练习7某电池的总反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，能实现该反应的原

6、电池是(　　)正极负极电解质溶液ACuFeFeCl3溶液BCFeFe(NO3)2溶液CFeZnFe2(SO4)3溶液DAgFeCuSO4溶液【考点巩固】1.下列化学反应在理论上可设计成原电池的是(　　)A．2Al(s)＋2NaOH(aq)＋2H2O(l)===2NaAlO2(aq)＋3H2(g)　ΔH<0B．HNO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH<0C.Ba(OH)2·H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(aq)＋8H2O(l)　ΔH>0D．Na2O(s)＋H2O(l)===

7、2NaOH(aq)　ΔH<02.将反应Cu(s)＋2Ag＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是(　　)A．KNO3盐桥中的K＋移向Cu(NO3)2溶液B．Ag作负极，Cu作正极C．工作一段时间后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2＋)增大D．取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转3．分析下图所示的四个原电池装置，结论正确的是(　　)A．(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极B．(2)中Mg作正极，电极反应式为：6H2O＋6e－===6OH－＋3H

8、2↑C．(3)中Fe作电池负极D．(4)中Cu作正极，电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑4．(双选)根据下图，下列判