高中化学《元素周期律》学案8 新人教版必修.doc

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1、第二节元素周期律第2课时一、元素周期律（三）元素周期律[提问]元素的金属性、非金属性强弱判断依据。性质强弱判断依据金属性1、2、非金属性1、2、3、1、第三周期元素性质变化规律[实验一]Mg、Al和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入2~3ml水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。NaMgAl与冷水反应现象化学方程式与沸水反应现象化学方程式结论最高价氧化物对应的水化物碱性强弱NaOHMg(OH)2中强碱Al(OH)3[实验二]Mg、Al与稀盐酸反应比较MgAl现象反应方

2、程式结论[总结]Na、Mg、Al与水反应越来越，对应氧化物水化物的碱性越来越，金属性逐渐。[资料]SiPSCl单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃时发生爆炸而化合最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4强酸（比H2SO4酸性强）结论[总结]第三周期元素NaMgAlSiPSCl，金属性逐渐，非金属性逐渐。2、同周期元素性质递变规律同周期从左到右，金属性逐渐，非金属性逐渐。[思考]根据1—18号元素的原子结构示意图，体会元素性质和原子结构的关系。[讲解]决定可归纳出。3、元素周期律（1）定义：。（2）实

3、质：。【小结本课】【反馈练习】1．X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，而Y的核电荷数比X大2，Z的质子数比Y多4，1摩尔X的单质跟足量的酸起反应能置换出1克氢气，这时X转为具有氖原子相同的电子层结构的离子，根据上述条件推测：(1)X      Y       Z        ；(2)X、Y最高价氧化物对应水化物跟的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式分别为①，②。2．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(A)铍(Be)是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两性(B)砹是一种有色固体,HAt很不稳定,AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体(C)硫酸锶(SrSO

4、4)是难溶于水和盐酸的白色固体(D)硒化氢(H2Se)是无色,有毒,比H2S稳定的气体