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时间:2020-07-03
《高中化学第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第1课时测试题3鲁科版选修.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第1课时一、选择题1.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。提示:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO),称为溶度积常数,下列说法正确的是()A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp2.下列化学用语正确的是()A.NaHCO3的水解:HCO3-+H2OH3O++CO32-B.醋酸的电离:CH3COOH=CH3COO-+H+C.碳酸钙的溶解平衡:CaC
2、O3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)D.H2的燃烧热为285.8kJ/mol,则表示H2燃烧热的热化学方程式为:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-285.8kJ/mol3.下列有关溶液的叙述错误的是()A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaAlO2溶液中c(Na+):③>②>①B.将0.2mol·L-1NaHCO3溶液与0.1mol·L-1KOH溶液等体积混合:3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)C.常温下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的电离程度相同
3、D.向AgCl和AgBr的等体积饱和溶液中加入足量AgNO3溶液,则AgCl沉淀多于AgBr沉淀4.已知25℃物质的溶度积常数为:FeS:Ksp=6.3×10﹣18;CuS:Ksp=1.3×10﹣36;ZnS:Ksp=1.6×10﹣24.下列说法正确的是()A.相同温度下,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B.除去工业废水中的Cu2+,可以选用FeS做沉淀剂C.足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中,Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10﹣35mol/LD.在ZnS的饱和溶液中,加入FeCl2溶液,一定不产生FeS沉淀5.下表是25℃时某些盐的溶度积常数和
4、弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是()化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5,此时溶液pH=5C.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方
5、程式是2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-D.向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀6.Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡:Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),在常温下,Ksp=2×10-20。某CuSO4溶液中,c(Cu2+)=0.02mol·L-1,在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀,需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH,使溶液的pH大于()A.2B.3C.4D.57.把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中
6、,一定温度下达到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向悬浊液中加少量生石灰后,若温度保持不变,下列判断正确的是()A.溶液中Ca2+数目不变B.溶液中c(Ca2+)增大C.溶液pH值不变D.溶液pH值增大8.下列关于实验的说法正确的是()选项实验目的实验操作A分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液将混合液倒入过滤器中过滤B证明Ksp(CuS)H3BO3向Na2CO3中滴入
7、过量H3BO3溶液,无气泡冒出D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中,用盐酸浸没,产生气泡A.AB.BC.CD.D9.下列说法正确的是()A.KAl(SO4)2溶液中c(K+)=2c(SO42-)B.向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2固体,c(CO32-)增大C.含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中,C(Ag+)>c(Cl-)=c(Br-)D.常温下,向含0.1molCH3COOH的溶液中加入amolNaOH固体,反应后溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO-),则溶液显碱性。(已知醋酸Ka=1.75×10-5)10.25℃时,FeS和ZnS的饱和溶液
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