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1、四川省米易中学高中化学《分子晶体与原子晶体》课件新人教版选修3第二节分子晶体与原子晶体学习目标1.掌握分子晶体、原子晶体的概念及结构特点。2.掌握晶体类型与性质之间的关系。3.了解氢键对物质物理性质的影响。第二课前自主学案节分子晶课堂互动讲练体与原子知能优化训练晶体课前自主学案一、分子晶体1.结构特点1构成微粒及微粒间的作用分子分子间作用力2微粒堆积方式①若分子间只有范德华力,则分子晶体有分子密堆积_______________特征,即每个分子周围有12______个紧邻分子。②若分子间含有其他作用力,如氢键。由于氢键方向性具有___________,使分子不能采取密堆积的方
2、式,则每个分子周围紧邻的分子要少于12个。如冰中每个水分子周围只有4个紧邻的水分子。2.属于分子晶体的物质非金属氢化物1所有____________________,如HO、NH、23CH等。42部分非金属单质,如卤素X、O、N、白磷222P、硫S、稀有气体等。48非金属氧化物3部分_________________,如CO、PO、246PO、SO等。4102酸4几乎所有的_______,如HNO、HSO、324HPO、HSiO等。34235绝大多数有机物的晶体,如苯、乙醇。二、原子晶体1.结构特点1构成微粒及微粒间的作用力原子共价键2微粒堆积方式:共价键网状整块晶体是一个三
3、维的_____________结构,不存在单个小分子,是一个“巨分子”,又称共价晶体_______________。2.属于原子晶体的物质非金属单质1某些______________,如晶体硼、晶体硅、晶体锗、金刚石等。非金属化合物2某些___________________,如碳化硅SiC、二氧化硅SiO、氮化硅SiN、氮化硼BN等。234思考感悟1含有共价键的晶体都是原子晶体吗?2SiO是二氧化硅的分子式吗?2【提示】1原子晶体中都有共价键,但含有共价键的不一定是原子晶体。如CO、HO等分子晶22体中也含有共价键。2二氧化硅为原子晶体,晶体中不存在单个分子,其化学式为Si
4、与O的最简个数比,而不是分子式。课堂互动讲练分子晶体与原子晶体的比较晶体类型分子晶体原子晶体相邻原子间以共分子间通过分子价键结合而形成定义间作用力结合形的具有空间立体成的晶体网状结构的晶体组成微粒分子原子晶体类型分子晶体原子晶体金刚石、晶体硅、碳化硅、多数的非金属单物质类别二氧化硅等少质和共价化合物数非金属单质及共价化合物分子间作用力氢共价键极性键、微粒间键、范德华力非极性键的作用力熔化时需克较弱的分子间作很强的共价键服的作用力用力晶体类型分子晶体原子晶体熔、沸点较低很高硬度较小很大物固态和熔化时都固态和熔化时都不导电,理不导电导电性但某些分子晶体溶于水Si、Ge为半导性能导
5、电,如HCl体质溶解性相似相溶难溶于一般溶剂决定熔、沸点高分子间作用力的强弱共价键的强弱低的因素晶体类分子晶体原子晶体型1干冰1金刚石①在晶体中每个碳原子以4个共价键对典型例称地与相邻的4个碳原子相结合,形成子正四面体结构。②晶体中C?C?C夹3①每个晶胞中有4个角为109°28′,碳原子采取了sp杂化。CO分子,12个原子。③最小环上有6个碳原子。2②每个CO分子周围等④晶体中C原子个数与C?C键数之比2距离紧邻的CO分子有为212个。1∶4×=1∶2。晶体类分子晶体原子晶体型2冰2二氧化硅典型例①水分子之间的作用子力有范德华力,但主①在晶体中每个硅原子和4个氧原子要作用力
6、是氢键。形成4个共价键;每个氧原子与2个硅②由于氢键的存在迫使在四面体中心的每原子相结合。故SiO晶体中硅原子与2氧原子按1∶2的比例组成。个水分子与四面体顶点的4个相邻的水分子②最小环上有12个原子。相互吸引。特别提醒:分子晶体熔化时一定会破坏范德华力,有一些晶体还破坏氢键,如冰的熔化。还有少数晶体会破坏共价键,如S晶体熔化时,除8破坏范德华力外,S分子也会分解,破坏共价键。8例1例1下列各组晶体物质中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是①SiO和SO②晶体硼和HCl③CO和SO2322④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫磺和碘A.①②③B.④⑤⑥C.③④⑥D.①③⑤【解析
7、】本题考查了化学键的类型与晶体类型的判断。解题时应注意化学键类型的判断。属于分子晶体的有SO、HCl、CO、SO、晶体氖、晶体氮、322硫磺和碘。属于原子晶体的有SiO、晶体硼、晶体2硅和金刚石。但晶体氖是由稀有气体分子组成,稀有气体为单原子分子,分子间不存在化学键。【答案】C【规律方法】判断非金属元素组成的晶体是分子晶体还是原子晶体的方法有:1依据构成晶体的粒子和粒子间的作用判断:原子晶体的构成粒子是原子,质点间的作用是共价键;分子晶体的构成粒子是分子,质点间的作用是范德华力。2记忆常见的、典型的原子
