高二化学 原电池的工作原理导学案.doc

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1、陕西省延长县中学高二化学导学案：原电池的工作原理学习目标1．原电池的构成条件、工作原理。2．熟练正确地书写电极反应式。学习重点原电池原理学习难点影响金属腐蚀的因素的探究学法指导阅读新课、找出难点、温习基础、比较异同，简化识记学习过程学习笔记（教学设计）【预习案（自主学习）】阅读教材内容，完成下列问题：1、构成原电池的一般条件：1、________2、___________3、_____________4、2、原电池是的装置。3、原电池的工作原理根据原电池两极的活泼性不同，将原电池两极分为____

2、______和__________。正极和负极正极：通常是活泼性较的金属或非金属导体，电子流（填“出”或“入”）的一极，电极上发生________（填“氧化”或“还原”反应）。负极：通常是活泼性较的金属，电子流（填“出”或“入”）的一极，电极被______（填“氧化”或“还原”），电极发生______反应（填“氧化”或“还原”）。3、用Cu、Zn、H2SO4溶液制作一个铜、锌原电池（注意：铜锌原电池即以铜锌为电极材料），并检测出电流，画出原电池的构造示意图，推测实验现象给出合理的解释。写出电极反

3、应式、总反应。4、能否根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu也来设计一个铜、锌原电池？指出所选用的电解质溶液，写出该原电池的两电极反应式、总反应式。【探究案（合作学习）】小组合作完成下列问题1、a.今有2H2+O2===2H2O反应,以H2SO4溶液作导电物质构成燃料电池,则负极应通入___气,正极通入___气,电极反应为:负____________正极_______________b.如把H2SO4改为KOH作导电物质则电极反应:负极______正极____________a和b的电池液不同,反应

4、进行后溶液的PH值各有何变化_________________c.如把H2改CH4.KOH作导电物质则电极反应为:负极______负极反应____________正极______正极反应____________总反应____________【当堂检测】【当堂小结】【课后巩固（布置作业）】1、下列关于原电池的叙述中正确的是A()Ａ．原电池能将化学能转变为电能Ｂ．原电池负极发生的电极反应是还原反应Ｃ．原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极Ｄ．原电池的电极只能由两种不同的金属构成2、在如图

5、所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是()A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电流从a极到b极D．a极上发生了氧化反应3、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是()A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+

6、2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g4、下列装置属于原电池的是5、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可组成几个原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为(B)A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a【纠错反思（教学反思）】

7、当堂检测1、锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是A．反应速率减慢，产生H2的量不变　　B．反应速率加快，产生H2的量不变(D)C．反应速率不变，产生H2的量增加　　D．反应速率加快，产生H2的量减少2、银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成了硫化银。有人设计用原电池的原理进行“抛光”，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银恢复光泽，且不会损失。试回答：⑴食盐的作用是。⑵在此原电池反应中，负极发生的

8、电极反应为，正极发生的电极反应为。⑶反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，溶液中发生的反应为，原电池总反应方程式为。3、埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是()A．在含铁元素较多的酸性土壤中B．在潮湿疏松透气的土壤中C．在干燥致密不透气的土壤中D．在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中4、下图容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是()A．4＞2＞1＞3B．2＞1＞3＞4C．4＞2＞3＞1D．3＞2＞4＞1