高考化学一轮复习 专题33 镁 铝学案苏教版.doc

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1、考点33镁铝△考纲要求△1.了解金属的通性，初步了解合金的概念。2.了解镁及其重要化合物和化学性质。3.掌握铝的化学性质。了解铝的重要化合物。☆考点透视☆一、金属概述①大多数金属最外层仅有1~2个电子　1.结构②同周期元素中原子半径较大③单质通常由金属键作用形成的金属晶体①单质具有金属光泽、导电性、导热性、延展性等共同物理性质2.性质②在化学反应中只能失电子（金属只有正价）作还原剂3.合金（1）概念：把两种或两种以上的金属（或金与非属金属）熔合而成的具有金属特性的物质。（2）特征：①熔点比组合金属低；（2）特

2、征：①熔点比组合金属低；②比组合金属有更好的硬、强度和机械加工性能。二、镁及其化合物1.镁的化学性质（1）跟非金属反应Mg+CI2MgCI23Mg+N2Mg3N2（2）跟水反应Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2↑(3)跟若氧化性酸反应Mg+2H+=Mg2++H2↑（4）跟盐反应Mg+2NH4CI=MgCI2+2NH3↑+H2↑反应的实质是镁与NH4CI水解产生的H+反应，促进平衡向正向移动2氢气化镁的性质Ng（OH）2是一种难溶于水的中强碱，能使酚酸试液红色。（1）跟酸反应：Mg（OH）2+2H+=Mg

3、2++2H2O（2）热稳定性差：Ma（OH）2MgO+H2O（3）溶解平衡：可溶解于含NH4+的盐溶液中Mg（OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O三、铝单质（1）跟非金属反应：4Al+302=2Al2O32Al+3SAl2S3（2）跟水反应：2Al+6H2O2Al（OH）3+3H2↑（3）跟酸反应：常温下在浓H2SO4、浓HNO3中发生钝化Al+6HCI=2AlCI3+3H2↑（4）跟强碱溶液反应：6e-2Al+2FaOH+6H2O=2NaAlO2+4H2O+3H↑（5）跟某些氧化物反应2Al+F

4、e2O32Fe+Al2O3——铝热剂反应此反应放出大量的热，用于治炼高熔点的金属或焊接金属。四、铝的重要化合物（1）氧化铝①物理性质：白色难熔固体，可做耐火材料②化学性质Al2O3+6H+=2Al++3H2OAl2O3+2OH-=2Al2-+H2O（2）氢氧化铝①物理性质：不溶于水的白色胶状物质，能凝聚水中悬浮物，吸附色素。②化学性质Al（OH）3+3H+=Al3++3H2OAl（OH）3+OH-=AlO2-+3H2O2Al（OH）3Al2O3+3H2O.①制备Al3++3OH-=Al（OH）3↓Al3++3

5、NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓2AlO2-+CO2+3H2O=Al（OH）3↓+CO32-（或AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）↓（3）硫酸铝钾①硫酸铝钾由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成，电离时能产生两种阳离子。②明矾〔KAl（SO4）2·12H2O〕是无色晶体，可作净水剂③硫酸铝钾具有Al3+、SO42-的性质。四、“铝三角”及其应用1“铝互依存的三角关系：有关离子方程式为：

6、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2OAl3++3OH-=Al（OH）3↓Al（OH）3+OH-AlO2-+2H2OAlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓AlO2-+4H+=Al3++2H2OAl3++40H-=AlO2-+2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓（双水解）2.应用（1）离子共存问题：Al3+与OH-、S2-、AlO2-HCO3-、CO32-因生成沉淀或发生双水解反应而不能大量共存；AlO2-与H+、NH4+、Al3+、Fe3+等不能大量共存。Al3++3HCO3-

7、=Al（OH）3↓+3CO2↑AlO2-+NH4++H2O=Al（OH）3↓+NH3↑3AlO2-+Fe3+6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓（2）图象题分析①如图1所示，向AlCI3溶液中滴加NaOH溶液直至过量：Al3++3OH-=Al（OH）3↓Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，现象：白色沉淀逐渐增多达最大值（A点），继续加NaOH溶液沉淀逐渐溶解，直至完全消失。②如图2所示，向AlCI3溶液中滴加氨水直到过量：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓=3NH4+，现象：白色

8、沉淀逐渐增多直至达到最大值（A点），继续加NH3·H2O,沉淀量不变。③如图3所示，向NaOH溶液中滴加AlCI3溶液直至过量：Al3++40H-=AlO2-+2H2O，Al3+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）↓现象：开始时无沉淀，接着产生沉淀，达最大值（A点）时，继续滴加AlCI3溶解，沉淀不增减。④如图4所示，向AlCI3溶液中滴加NaAlO2溶液直至过量：Al3+3AlO2-+6H2O=