高考化学二轮复习 专题九 电解质溶液导学案 新人教版.doc

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1、专题九电解质溶液【考纲解读】1、温度对溶液中几种平衡的影响。2、稀释时溶液中离子浓度的变化(弱电解质的电离、盐溶液的水解)、浓度之比的变化问题。3、水的电离程度，溶液酸碱性，pH(测定、计算)。4、一强与一弱溶液混合后微粒的比较。5、守恒：电荷守恒、物料守恒。6、应用：电离常数的应用、水解原理的应用。7、图像(稀释、中和反应、沉淀平衡)。【考点回顾】1．NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为___________________________________________，其电离常数表达式为_____________________________________

2、_______________________。只改变下列一种条件：①升高温度(不考虑NH3的挥发)　②加水稀释　③加少量NaOH(s)　④通少量HCl(g)　⑤加入NH4Cl(s)⑥加入Na2CO3(s)其中能实现下列要求的是：（1）使电离平衡正向移动的有________。（2）使c(NH)减小的有________。（3）使c(H＋)增大的有________。（4）使平衡常数Kb增大的有________。【答案】NH3·H2O⇌NH＋OH－Kb＝（1）①②④　（2）②③⑥　（3）②④⑤　（4）①2．有下列几种物质：①NH3·H2O　②NH4Cl③(NH4)2SO4　

3、④NH4HSO4　⑤NH4HCO3⑥Na2CO3　⑦NaHCO3　⑧NaOH按要求回答问题：（1）能促进水的电离且溶液呈酸性的是________。（2）同浓度①～④的溶液中，c(NH)由大到小的顺序是____________________。（3）常温下，同浓度⑤～⑧溶液，pH由小到大的顺序是________________。（4）NaHCO3溶液显碱性的原因是___________________________________________________。（5）NaHCO3溶液的电荷守恒式：___________________________________

4、________________；NaHCO3溶液的物料守恒式：_____________________________________________________。【答案】（1）②③（2）③>④>②>①（3）⑤<⑦<⑥<⑧（4）NaHCO3溶液中HCO存在两种平衡：水解平衡HCO＋H2OH2CO3＋OH－，电离平衡HCOH＋＋CO，水解程度大于电离程度，因而显碱性（5）c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)3．溶液的酸碱性和pH：（1）25℃，0.01mol·L－1的盐

5、酸中，c(OH－)＝________mol·L－1，pH＝____________，由水电离出的c(H＋)＝________。（2）100℃时，pH＝6的水中c(H＋)＝________mol·L－1，该水呈________性。（3）100℃时(Kw＝10－12)，0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH为_____，由水电离出的c(OH－)＝________。（4）25℃时，pH＝8的CH3COONa溶液中c(OH－)＝__________________，由水电离的c(OH－)＝________________。【答案】（1）10－12　2　10－12mol·L

6、－1　（2）10－6　中　（3）10　10－10mol·L－1　（4）1×10－6mol·L－11×10－6mol·L－14．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”（1）任何温度下，水溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小都可判断溶液的酸、碱性(　　)（2）弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱(　　)（3）某盐溶液呈酸性，一定是由水解引起的(　　)（4）水解方程式都必须写“”(　　)（5）AgCl(s)溶解平衡常数表达式为Ksp＝(　　)（6）沉淀转化只能是Ksp大的沉淀转化为Ksp小的沉淀(　　)（7）中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH的量

7、相同(　　)（8）制备无水AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法(　　)(9)用湿润的pH试纸测得某溶液的pH＝3.4(　　)(10)在NaHCO3溶液中加入NaOH，不会影响离子的种类(　　)【答案】（1）√　（2）×　（3）×　（4）×　（5）×　（6）×（7）×　（8）√　(9)×　(10)√【题型预测】题型1　溶液中“三大平衡”的应用1．(2015·重庆理综，3)下列叙述正确的是(　　)A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7C．25℃时，0.1mol·