高考化学二轮复习专题11电解质溶液与离子平衡课时练鲁科版.doc

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1、专题十一电解质溶液与离子平衡1．25℃时，用浓度为0.1000mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A．相同浓度时，三种酸的酸性强弱顺序：HX>HY>HZB．根据滴定曲线可得，Ka(HX)＝10－3mol·L－1C．滴定HY，V(NaOH)＝20mL时，c(Na＋)＝c(Y－)>c(OH－)＝c(H＋)D．滴定HZ，V(NaOH)＝15mL时，c(Z－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)【答案】D【解析】氢氧化钠溶液的体积为0mL时

2、，0.1000mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ的pH依次减小，故酸性强弱为HXc(Y－)>c(OH－)>c(H＋)，C项错误；0.1000mol·L－1

3、HZ溶液的pH＝1，故HZ为强酸，当NaOH溶液体积为15mL时，溶液显酸性，即c(H＋)>c(OH－)，又因溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Z－)＋c(OH－)。故有：c(Z－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，D项正确。2．某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是(　　)A．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B．该碳酸饮料中水的电离受到抑制C．常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值D．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度【答案】C【解

4、析】H2CO3是弱酸，柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离，A项正确；该碳酸饮料中含有柠檬酸、碳酸等酸，水的电离受到抑制，B项正确；KW只与温度有关，而与溶液的酸碱性无关，C项错误；打开瓶盖，压强减小，H2CO3(aq)H2O(l)＋CO2(g)平衡向右移动，生成CO2的量增多，冒出大量气泡，D项正确。3．室温下，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是(　　)A．将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)增大C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低D．向水中加

5、入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH－)＝c(H＋)【答案】B【解析】加热时，水的电离平衡正向移动，KW增大，A项错误；加入少量盐酸，水的电离平衡逆向移动，但c(H＋)增大，B项正确；加入少量NaOH固体，水的电离平衡逆向移动，但c(OH－)增大，C项错误；加入少量CH3COONa固体，c(H＋)减小，水的电离平衡正向移动，c(OH－)增大，c(OH－)>c(H＋)，D项错误。4．某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示。下列判断正确的是(　　)A．a、c两点溶液的导电能力相同B．a、b、c三

6、点溶液中水的电离程度：a>b>cC．b点溶液中：c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－)D．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb＝Vc【答案】B【解析】体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释的过程中，盐酸中c(H＋)变化大，而氯化铵溶液中NH可继续水解，溶液中的c(H＋)变化小，所以含c点的曲线是盐酸pH变化曲线，含a、b点的曲线是氯化铵溶液pH变化曲线。溶液的导电能力和溶液中自由移动的离子数目有关，当溶液的体积相等时，a、c两点溶液中离子浓度不一样，故导电能力不一样，A项错误；HCl电离出的H＋抑制了水的

7、电离，所以c点溶液中水的电离程度最小，氯化铵溶液中NH的水解促进水的电离，氯化铵溶液中c(H＋)越大，水的电离程度越大，综上所述a、b、c三点溶液水的电离程度：a>b>c，B项正确；b点溶液中，根据质子守恒，得出c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H＋)，C项错误；b、c处溶液pH相等，c处HCl完全电离，而b处溶液中加入NaOH溶液后，NH的水解平衡正向移动，故消耗NaOH溶液体积：Vb>Vc，D项错误。5．等体积、浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液，将①、②分别与③混合，测得产生的CO

8、2气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图，下列说法正确的是(　　)A．酸性：CH3COOH>HSCN>H