高考化学大一轮复习讲义（研考点认知层层递进 析考题能力步步提高，含详细考点）化学平衡状态.doc

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1、第二节　化学平衡状态高考导航了解化学反应的可逆性。了解化学平衡建立的过程。理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。考点一　可逆反应　化学平衡状态1．可逆反应(1)定义在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。(2)特点①二同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行。②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于100%。(3)表示在方程式中用“”表示。2．化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，

2、反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。(2)特点【深化拓展】化学平衡状态的判断——“逆向相等，变量不变”(1)“逆向相等”反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的减少速率和生成速率相等。(2)“变量不变”如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。注意：(1)根据正、逆反应速率来判断可逆反应是否达到平衡时，要注意用同一种物质正、逆反应速率相等，不同种物质正、逆反应速率之比等于化学计量

3、数之比。(2)根据压强是否变化来判断可逆反应是否达到平衡时，要注意两点：一是容器的容积是否可变；二是反应前后气体的体积是否变化。(3)对于不同的反应，用相同物理量判断时，结果可能不同。如压强不再变化时，对于气体体积变化的反应是平衡状态，但气体体积不变的反应不一定是平衡状态。1．是可逆反应吗？提示：不是。在不同条件下进行的反应物和生成物相反的反应不是可逆反应。2．向含有2mol的SO2的容器中通入过量氧气发生反应2SO2＋O22SO3，充分反应后会生成2molSO3吗？提示：不能。对于可逆反应，无论什么条

4、件下，反应物都不可能完全转化为生成物。3．各物质的物质的量之比等于方程式的化学计量数之比时，反应是否达到平衡状态？提示：不一定是平衡状态，因为此条件并不能说明各组分的物质的量不再变化了。4．对可逆反应N2＋3H22NH3，若某一时刻，v正(N2)＝v逆(NH3)。此时反应是否达到平衡状态？3v正(N2)＝v正(H2)呢？提示：①第一种情况不是平衡状态。因为对于同一反应用不同反应物表示反应速率时，反应速率与化学方程式中的各物质的化学计量数成正比。v正(N2)＝v逆(NH3)时，正、逆反应速率并不相等，而是

5、正反应速率大于逆反应速率。平衡时应为2v正(N2)＝v逆(NH3)。②第二种情况也不是平衡状态。因为N2和H2都是反应物，在反应的任何时段都会有3v正(N2)＝v正(H2)。若是3v正(N2)＝v逆(H2)，则反应处于平衡状态。命题角度一　化学平衡状态的特点1．下列关于化学反应限度的说法中正确的是(　　)A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化

6、学反应的限度不可以通过改变条件而改变解析：选A　可逆反应达到平衡状态后，虽v正＝v逆，但均不为0，是动态平衡，B、C错误；通过改变影响化学平衡移动的条件可以改变化学反应的限度，D错误。2．(2014·福建莆田高三质检)在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　　)A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/LD．Z为0.4

7、mol/L解析：选A　假设反应正向进行到底：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)起始浓度(mol/L)0.10.30.2改变浓度(mol/L)0.10.10.2终态浓度(mol/L)00.20.4假设反应逆向进行到底：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)起始浓度(mol/L)0.10.30.2改变浓度(mol/L)0.10.10.2终态浓度(mol/L)0.20.40平衡体系中各物质的浓度范围为0mol/L

8、mol/L。【总结提升】先假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值(开区间)，从而确定它们的浓度范围。命题角度二　化学平衡状态的判断[典例]　(2014·衡水模拟)在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是(　　)①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分质量分数不再