物质结构与性质练习(2).doc

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1、物质结构与性质练习(2)1、（2015•江苏）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72﹣+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH（1）Cr3+基态核外电子排布式为　　；配合物[Cr(H2O)6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是　　（填元素符号）．（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为　　；1molCH3COOH分子中含有σ键的数目为　。（3）与H2O互为等电子体的一种阳离子为　　（填化学式）；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为　　。2、（2014•江苏）含有NaOH的Cu(

2、OH)2悬浊液可用于检验醛基,也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。（1）Cu+基态核外电子排布式为。（2）与OH-互为等电子体的一种分子为(填化学式)。（3）醛基中碳原子的杂化轨道类型是；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为。（4）含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为。（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为。3、（2013•江苏）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。（

3、1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。①在1个晶胞中，X离子的数目为。②该化合物的化学式为。（2）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是。（3）Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是。（4）Y与Z可形成YZ2－①YZ2－的空间构型为(用文字描述)。②写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式：。（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为。4、（2012•江苏）一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。（1）向一定物质的量

4、浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。①Mn2＋基态的电子排布式可表示为。②NO3-的空间构型是(用文字描述)。（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。①根据等电子体原理，CO分子的结构式为。②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为。③1molCO2中含有的σ键数目为。（3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为。5、（2011•江苏）A．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其

5、中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）分子中Y原子轨道的杂化类型为，1mol含有键的数目为。（2）化合物的沸点比化合物的高，其主要原因是。（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是。（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物，反应的化学方程式为。6、（2010•江苏）A．乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。（1）中与互为

6、等电子体，的电子式可表示为；1mol中含有的键数目为。（2）将乙炔通入溶液生成,红棕色沉淀。基态核外电子排布式为。（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是；分子中处于同一直线上的原子数目最多为。（4）晶体的晶胞结构与晶体的相似（如右图所示），但晶体中含有的中哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个周围距离最近的数目为。7、（2009•江苏）A.生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出其态Zn原子的核外电子排布式

7、。（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子轨首的杂化类型为。②甲醛分子的空间构型是；1mol甲醛分子中a键的数目为。③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为。8、（2008•江苏）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二