2017版高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 第16讲 原子结构讲义.doc

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1、第五章物质结构元素周期律第16讲原子结构[考纲要求]　1.了解元素、核素和同位素的含义。　2.了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。　3.了解原子核外电子排布。考点一　原子的构成及其微粒间的数量关系1．原子的构成2．原子结构中的微粒关系(1)原子(2)离子的核外电子数核外电子数3．元素符号周围数字的意义4.同位素、核素(1)概念辨析(2)同位素的特征①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。(3)常见的重要核素及其应用核素用途核燃料

2、用于考古断代制氢弹示踪原子1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)任何原子都由质子、中子、电子构成。(　　)(2)34S原子核内中子数为16。(　　)(3)12C、13C、14C表示三种不同的元素。(　　)(4)质子数为17、中子数为20的氯原子：Cl。(2015·高考江苏卷，2A)(　　)(5)H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数。(　　)(6)O和S2－具有相同的质子数和电子数。(　　)(7)核聚变如H＋H―→He＋n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化。(　　)答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　

3、(7)×2．某元素形成的离子为Xn－，则：(1)Xn－含有的中子数为________。(2)Xn－含有的电子数为________。(3)X原子的质量数为________。(4)1个X原子的质量约为________。答案：(1)b－a　(2)a＋n　(3)b　(4)g规避4个易失分点(1)任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中。(2)有质子的微粒不一定有中子，如1H，有质子的微粒不一定有电子，如H＋。(3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。(4)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋

4、和Na＋、F－等，NH与OH－等。考向1　原子的构成及各“数”间的关系某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是(　　)A.(A－N＋m)molB.(A－N)molC.(A－N)molD.(A－N＋m)mol[解析]　X原子的质子数为(A－N)，一个HmX中所含的质子数为(A－N＋m)，HmX的摩尔质量为(A＋m)g·mol－1，所以agHmX中所含质子的物质的量为(A－N＋m)mol。[答案]　A「思维建模」　求一定质量的某物质中微粒数的答题模板物质的质量物质的量指定粒子的物质的量

5、粒子数。1．(2015·高考上海卷)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于Lv的叙述错误的是(　　)A．原子序数116　　　　B．中子数177C．核外电子数116D．相对原子质量293解析：选D。因为原子序数＝核电荷数＝质子数＝电子数，所以原子序数为116，A正确；核外电子数为116，C正确；由于质量数＝质子数＋中子数，所以中子数为177，B正确；相对原子质量约为质子数与中子数之和，约为293，D错误。2．下列说法正确的是(　　)A．所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子B．两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同C

6、．质量数相同的原子其化学性质一定相同D．具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素解析：选D。化学中的粒子可以是分子、原子、离子，也可以是质子、中子、电子等，HF和H2O所含的质子数、电子数均相等，但它们是分子而不是原子。Na＋、Mg2＋核外电子排布相同，但它们的化学性质却有很大差异。元素的化学性质取决于原子核外的最外层电子数，与质量数无关。A、B、C都不正确。核电荷数即质子数决定元素的种类，所以正确的说法为D。考向2　以同位素为核心的概念辨析(2014·高考上海卷)“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是(　　)A.Pu

7、与U互为同位素B.Pu与Pu互为同素异形体C.Pu与U具有完全相同的化学性质D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数[解析]　A．质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，Pu与U的质子数不同，不能互为同位素，错误；B.由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，Pu与Pu均是核素，不是单质，不能互为同素异形体；C.Pu与U的质子数不同，属于不同的元素，不可能具有完全相同的化学性质，错误；D.Pu与Pu的质子数相同，互为同位素，具有相同的最外层电子数，正确。[答案]　D「思维建模」(1)元素、核素、同位素之间的关系(2)同位素的“六同三不同”(

8、3)抓住描述对象突破“四同”判断①同位素——原子，如H、H；②同素异形体——单质，如O2、O3