无机化学第九章 分子结构 练习.doc

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1、第九章分子结构练习一、填空题1.SiF4中硅原子的轨道杂化方式为______，该分子中的键角为_____；中硅原子的轨道杂化方式为_______，该离子中的键角为_________。sp3sp3d22.BF3，NH3，H2O，的键角由大到小的顺序是_____________，中心原子杂化轨道中不含有孤对电子的有___________。BF3>>NH3>H2O；BF3和3.在C2H4分子中，C和H间形成______键，C与C之间形成______键和______键，碳原子的轨道杂化方式为____________。sp24.根据分子轨道理论，、H

2、e2、B2、C2、、Be2中，能够存在的有__________，不能存在的有________。、B2、C2、；、5.的分子轨道电子排布式为_________，键级为_________；的分子轨道电子排布式为__________，呈__________磁性。2.5顺6.根据价层电子对互斥理论，的空间构型为__________，中心原子采用_______杂化轨道成键；PCl5（g）的空间构型为_______，中心原子采用_____杂化轨道成键。平面正方形；sp3d2；三角双锥；sp3d二、选择题1.根据分子轨道理论，O2的最高占有轨道是（）。B

3、(A)(B)(C)(D)2.IF5的空间构型是（）。C(A)三角双锥(B)平面三角形(C)四方锥(D)变形四面体3.下列化合物中，既存在离子键和共价键，又存在配位键的是（）。A(A)NH4F(B)NaOH(C)H2S(D)BaCl24.下列叙述中错误的是（）。A(A)相同原子间双键的键能等于单键键能的2倍(B)双原子分子的键能等于键解离能(C)多原子分子的原子化能等于各键键能总和(D)键能或键解离能愈大，共价键愈牢固5.下列分子或离子中最稳定的是（）。A(A)(B)O2(C)(D)6.下列分子或离子中，具有顺磁性的是（）。D(A)N2(B)

4、F2(C)H2(D)三、判断题1.杂化轨道数目等于参与杂化的原子轨道数目。（）√2.SnCl2与H2O的空间构型均为V形，说明它们的中心原子采取的杂化方式相同。（）×3.由于主族元素原子的内层d轨道均被电子占满，所以不可能用内层d轨道来形成杂化轨道。（）√4.的键级为0.5，能够存在，并具有顺磁性。（）√5.O2的键级为2，所以在两个氧原子之间形成两个共价键。（）×6.顺磁性分子即是电子自旋量子数之和不等于零的分子。（）√