中考复习―物质的推断.doc

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1、中考复习——物质的推断物质推断题的解题关键：抓住关键（“题眼”），找准解题的突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。基本思路：推断题常用的突破口：（一）物质的颜色特征：（常见）（1）固体：黑：CuO、Fe3O4、MnO2、C、铁粉白：P2O5、MgO、生石灰CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3、NaCl、Na2CO3、NaHCO3银白色：大多数金属黄：S（固体单质）紫红：Cu红棕：Fe2O3暗紫：KMnO4（2）溶液：（大多数为无色溶液）蓝色：

2、含Cu2+的溶液，如：CuSO4溶液、Cu（NO3）2溶液黄色：含Fe3+的溶液，如：FeCl3溶液、Fe2（SO4）3溶液、Fe（NO3）3溶液浅绿色：含Fe2+的溶液，如：FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe（NO3）2溶液紫色：高锰酸钾溶液（3）常见的气体单质：H2、O2气态化合物：CO、CO2、CH4（4）常见沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）、Cu（OH）2（蓝色）、Fe（OH）3（红褐色）（二）火焰颜色：（1）蓝紫色：S在氧气中燃烧（2）淡蓝色：H2、S、酒精在空气中燃烧（产生的气

3、体使澄清石灰水变浑浊）（3）蓝色：CH4、CO在空气中燃烧（4）火星四射：铁丝在氧气中燃烧（5）冒白烟：磷在空气中燃烧（三）以物质的特征现象为突破口（1）能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体是CO2（2）能使红棕色Fe2O3变黑的无色气体是CO、（3）能使燃烧的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧更旺的气体是O2，使火焰熄灭的是CO2或N2（4）能使带火星的木条复燃的气体是O2（5）能在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是含有碳、氢元素的化合物。如CH4、C2H5OH（四）以元素或物质之最为突破口（1）地壳中含量最多的元素是O

4、，含量最多的金属元素是Al（2）人体中含量最多的元素是O，金属元素是Ca，物质是H2O（3）空气中含量最多的元素是N（4）形成化合物最多的元素是C（5）元素的原子中质子数最小的是H（6）相对分子质量最小，密度也最小的气体是H2（7）相对分子质量最小的氧化物是H2O（8）最简单的有机物是CH4（9）最常用的溶剂是H2O（五）常见物质的用途：（1）能支持燃烧的物质是：O2，可用于炼钢的物质是O2（2）可用于人工降雨、也可做制冷剂的是CO2（3）可用作干燥剂的有浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰（4）检验二氧化碳气体的是澄清石灰水（

5、5）用于除铁锈的物质是稀硫酸、稀盐酸（6）可用于改良酸性土壤的是生石灰CaO、熟石灰Ca（OH）2（7）可用作建筑装饰材料的是大理石（8）人体中的胃酸中含有盐酸（9）做馒头、面包等发面食品用的发酵粉中含有碳酸钠、碳酸氢钠（六）物质的热效应：（1）溶于水时吸热的物质：硝酸铵（2）溶于水时放热的物质：氢氧化钠、浓硫酸（3）与水反应放出大量热的物质：氧化钙CaO+H2O=Ca（OH）2（七）常见的反应条件特征如“点燃”条件的反应：“燃烧”的条件均为“点燃”（单质、化合物与氧气的反应）“加热”条件的反应：（1）2KMnO4K2M

6、nO4+MnO2+O2↑（2）2Cu+O22CuO“高温”条件的反应：（1）C、CO还原金属氧化物（2）CaCO3CaO+CO2↑（3）CO2+C2CO“通电”条件的反应：2H2O2H2↑+O2↑“催化剂”条件的反应：（1）过氧化氢制氧气；（2）加热氯酸钾制氧气（八）常见的化学反应类型：1.化合反应：（1）金属与O2反应（2）非金属与O2反应（3）CO与O2反应（4）氧化物（CO2、CaO）与H2O反应2.分解反应：（1）氧化物分解（H2O、H2O2）（2）盐分解（KMnO4、KClO3、CaCO3）（3）碳酸分解（H2

7、CO3）3.置换反应：（1）C（或H2）+金属氧化物→金属+氧化物（2）金属+酸→盐+H2↑（3）金属+盐溶液→盐+金属4.复分解反应：（1）酸+金属氧化物=盐+水（2）酸+碱=盐+水（中和反应）（3）酸+某些盐=新酸+新盐（碳酸盐+酸=新盐+H2O+CO2↑）（4）碱（溶液）+盐（溶液）=新碱+新盐（生成物有沉淀）（5）盐（溶液）+盐（溶液）=新盐+新盐（生成物有沉淀）5.不属于任何基本反应类型的反应：（1）有机物（CH4、C2H5OH）在氧气中燃烧（2）CO还原金属氧化物（氧化铁）（3）碱溶液+某些非金属氧化物（CO

8、2）=盐+水6.反应物是两种生成物是三种的反应：碳酸盐+酸=新盐+H2O+CO2↑（九）具有相互转化关系的物质：1．直线型互变（1）单质←→化合物：①O2↔H2O②H2↔H2O③Cu↔CuO④Fe↔Fe3O4（2）化合物←→化合物：①CO↔CO2②CO2↔CaCO3③CO2↔H2CO3H2O↔H2CO3④H2O↔Ca