物质结构简答题.doc

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1、物质结构简答题1、运用核外电子排布知识解释Fe3+比Fe2+稳定的原因。答：Fe2+的外围电子排布式为3d6，而Fe3+的外围电子排布式为3d5为半充满结构，所以Fe3+比Fe2+稳定。2、解释镁元素的第一电离能比铝元素的第一电离能大的原因。答：铝原子外围电子排布式为3s23p1，而镁原子外围电子排布式为3s2，3s轨道处于全充满状态，较稳定，因此镁原子失去第一个电子较困难，第一电离能大于铝原子。3、解释锂原子的第二电离能（I2=7269kJ/mol）远大于第一电离能(I1=519kJ/mol)的原因。答：锂原子失去第一个电子后形成1s2的稳定结构，再失去一个电子就需要吸收更多

2、的能量。4、解释氟化氢比氯化氢熔沸点高的原因。答：固态的氟化氢和氯化氢都为分子晶体，氟化氢分子间存在氢键，而氯化氢分子间存在范德华力，氢键比范德华力强。5、解释水分子比硫化氢分子稳定的原因。答：氧原子半径比硫原子半径小，则氧氢键比硫氢键短，键能大，更稳定。6、解释碱金属单质钾钠锂熔点逐渐升高的原因。答：因钾钠锂都是金属晶体，钾钠锂的自由电子数都为1，而离子半径逐渐减小，所以钾钠锂的金属键依次增强，熔点依次升高。7、解释F2、Cl2、Br2、I2熔沸点升高的原因。答：固态的F2、Cl2、Br2、I2都为分子晶体，F2、Cl2、Br2、I2组成和结构相似，相对分子量逐渐增大，分子间

3、作用力逐渐增大，熔沸点逐渐升高。8、氯化钠和氧化镁晶体结构相似，为什么氧化镁熔点高于氯化钠？答：两者都为离子晶体，氧化镁中Mg2+、O2-离子所带电荷数多于氯化钠中Na+、Cl-离子所带电荷数，且r(Mg2+)＜r(Na+)，r(O2-)＜r(Cl-)，所以氧化镁中离子键强于氯化钠中离子键，熔点高于氯化钠。9、解释酒精能与水以任意比互溶，而四氯化碳不溶于水的原因。答：酒精、水分子两者都为极性分子，而四氯化碳为非极性分子，且酒精与水分子间能形成氢键，故增大了酒精在水中的溶解度。10、解释相同条件下，冰的密度比水小的原因。答：液态水中大部分水分子以氢键结合，而冰中所有水分子间氢键结

4、合，形成空隙，体积膨胀。所以冰的密度比水小。11、已知一氧化碳与氮气结构相似，键能数据如下：（单位kJ/mol）C－O或N－NC＝O或N＝NC≡O或N≡NCO357.7798.91071.9N2154.8418.4941.7结合数据说明CO比N2活泼的原因。答：断裂第一个∏键消耗能量：CO所需1071.9-798.9=273kJ/mol，N2所需941.7-418.4=523.3kJ/mol，前者小于后者，所以CO中第一个∏键比N2中第一个∏键更容易断裂，CO比N2活泼。12、解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因。答：H2SeO4、H2SeO3分子可写成(HO)2SeO2

5、、(HO)2SeO的形式，(HO)2SeO2酸分子中非羟基氧个数多于(HO)2SeO，使(HO)2SeO2中Se的正电性更高，导致Se-O-H中电子对向Se偏移，因而在水分子作用下(HO)2SeO2更容易电离出H+，酸性强于(HO)2SeO。13、晶体与非晶体本质差异自范性微观结构晶体有（能自发呈现多面体形）原子在三维空间呈周期性有序排列非晶体没有（不能自发呈现多面体形）原子排列相对无序晶体的特点并不仅限与外形和内部质点排列的高度有序性，它们的物理性质如强度、导热性、光学性质等，常会表现出各向异性。例在水晶柱面上滴一滴融化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，你会发现不同方向

6、石蜡融化的快慢不同，这是由于水晶导热性的各向异性。而非晶体则不具有物理性质的各向异性的特点。14、区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验。15、岩浆晶出规则与晶格能：岩浆中矿物析晶难易与析晶的晶格能大小有关，晶格能高的熔点较高，更易在岩浆冷却过程中先结晶。石英总是在各种硅酸盐析出后才晶出，主要原因是其晶格能较小，也与它不容易在岩浆中达到饱和浓度有关。16、硫与硒位于同一主族，两种氢化物的参数如下表:化学式键长/nm键角沸点/℃H2S1.3492.3°-60.75H2Se1.4791.0°-41.50H2S的键角大于H2Se的原因。答：因S-H键长短，氢原子

7、核间距离比较近，故氢原子间排斥力较大，导致键角大于H2Se17、实验测得镓的氯化物的熔沸点显著低于其对应化合价的氟化物，其原因是：因为晶体类型不同，镓的氟化物是离子晶体而镓的氯化物是分子晶体。18、碳和硅属于同主族元素，碳能形成多种氢化物，但硅的氢化物很少且不稳定，试从原子结构角度分析可能的原因：碳原子半径小，硅原子半径大，硅原子形成的共价键较碳原子形成的共价键长，不稳定。19、HN3的结构如右图：H---N---N==N，HN3易溶于水和乙醇的原因是：HN3与水或乙醇分子间形成氢键，所以易