高一化学氧化还原反应缺项配平知识点及习题.doc

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1、.氧化还原反应一、考点、热点回顾二、典型例题+拓展训练缺项氧化还原反应方程式【例】Cu+在酸性条件下发生自身氧化还原反应，生成Cu和Cu2+。白色的亚铜化合物[Cu(NH4)SO3]难溶于水，若与足量的10mol／L的硫酸溶液混合并微热，生成铜、二氧化硫和溶液。回答下列问题：(1)完成并配平下列化学方程式：__Cu(NH4)SO3＋__H2SO4__Cu＋__SO2＋__________＋___________＋__H2O(2)按上述反应，生成单质铜的最高产率为___________。【例】多硫化物离子在碱性溶液里被氧化为，被还原为Br－，在反应中消耗和OH－的物质的量之比为2∶3，则

2、x的值为_________，其反应的离子方程式为：________________________________________________________________。【例】已知反应：AgF＋Cl2＋H2O＝AgCl＋AgClO3＋HF＋O2(未配平)，配平后，若Cl2的系数为a，则AgF的系数为______________，判断的依据是________________________________________________________________________________。若AgClO3的系数是b，O2的系数为C，则AgCl的系数为_________

3、___，判断的依据是__________________________________________________________________________。【练习】1.Fe3P与稀HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H3PO4和H2O。(1)写出反应的化学方程式并配平：___________________________________________________________________；(2)上述反应中，当生成1.8molFe3+时，放出NO的体积(标准状况下)是__________L，消耗的HNO3是__________mol；(3)上述反应中，当有

4、21mol电子发生转移时，生成H3PO4是_________mol，..被还原的HNO3是___________g。氧化剂还原剂强弱判断及相关练习：2.完成并配平下列方程式：____KIx＋____Cl2＋____H2O＝____KCl＋____HIO3＋_____________若KIx与Cl2的系数之比为1∶8，则x值为_________。【例1】已知氧化还原反应：　　①2Fe3++2I—=2Fe2++I2　　②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br　　③2Br—+Cl2=Br2+2Cl—　　现向含amolFeI2和bmolFeBr2的混合液中逐渐通入cmolCl2，反应随Cl2通

5、入明显分成几个阶段进行，试分别填写在c值增大过程中，不同c值围，被氧化的离子及被氧化离子的物质的量(用含a、b、c代数式表示)。反应物物质的量之间的关系此阶段被氧化的离子符号被氧化离子的物质的量（单位：mol）0

6、r2＞Fe3+＞I2＞Fe(CN)63—D.Fe(CN)63—＞Fe3+＞Br2＞I22.常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H+十10Z-十2XO4—=2x2+十5Z2十8H2O②2A2++B2=2A3+十2B—③2B—十Z2=B2十2Z—由此判断下列说法错误的是(　)A.反应Z2十2A2+=2A3+十2Z—可以进行B.Z元素在①③反应中均被还原C.氧化性由强到弱的顺序是XO4—、Z2、B2、A3+D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B—、Z-、X2+【例2】二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收

7、Se。完成下列填空：（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1∶1，写出Se和浓HNO3的反应方程式。..（2）已知：Se＋2H2SO4(浓)―→2SO2↑＋SeO2＋2H2O2SO2＋SeO2＋2H2O―→Se＋＋4H＋SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是________。（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I2＋KNO3＋