常见气体的制取与净化.ppt

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1、常见气体的制取与净化田家庄中学常新梅常见气体的制取与净化1．初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体。2．初步学会常见气体(O2、CO2)的检验方法，并能描述实验现象。3．初步学会常见气体的净化方法。2KClO3=====2KCl＋3O2↑。(3)双氧水与二氧化锰：___________________________。一、实验室制取氧气1．反应原理△(1)加热高锰酸钾：__________________________________。(2)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物_______________________________：MnO2△MnO22KMnO

2、4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑2H2O2=====2H2O＋O2↑2．发生装置加热高锰酸钾选装置________(填装置序号，下同)；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物选装置____________；二氧化锰催化双氧水分解选装置________。AAB固体加热型固液常温型3．收集装置向上排空气收集氧气可以选择__________法收集，也可以选择________________法收集。(以加热高锰酸钾分解为例)熄灭酒精灯______________________；装药品；固定装置；点燃酒精灯加热；____；将导气管撤离水槽；______________。排水检查装置气

3、密性收集“茶庄定点收利息”４．操作步骤5．检验与验满(1)检验：用带火星的木条伸到集气瓶中，若______________，则表明是氧气。(2)验满：将带火星的木条________________，若木条复燃，则表明已集满。木条复燃伸到集气瓶口6.注意事项：(1)为了防止药品受潮加热有水生成，倒流引起试管炸裂，所以试管口应略向下倾斜．(2)加热时要先预热，再集中对着药品所在部位加热，且用外焰加热．(3)伸入试管的导管不能太长，否则不利于导出气体(4)高锰酸钾制取氧气时试管口应塞一小团棉花，防止高锰酸钾粉末加热时会随气体流进入水槽，也可能进入集气瓶，引起误解，认为氧气为红色

4、，其实氧气为无色(5)排水法收集气体时，等实验结束时，先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯。(6)排水法收集气体时导管放在集气瓶口，向上排空气法收集气体时导管伸入集气瓶底部。(7)铁夹夹在距试管口三分之一处二、实验室制取二氧化碳1．原理稀盐酸实验室用_________________和______制取二氧化碳，反应方程式为：_____________________________。2．发生装置和收集装置大理石(或石灰石)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑3．操作步骤稀盐酸检查装置气密性；装药品(先装________，后加________)；固定装置；收集

5、；撤装置。4．检验与验满(1)检验：将产生的气体通入澄清石灰水，若__________________，表明是二氧化碳。(2)验满：将燃着的木条________________，若木条立即熄灭，表明已集满。大理石石灰水变浑浊伸到集气瓶口3.气体的净化、干燥与检验。(1)气体的净化。①气体净化的原则：不减少被净化的气体的量(但可以增加)；不引入新的杂质。②气体净化的方法。a．吸收法：b．转化法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的气体。吸收剂可除的气体杂质吸收剂可除的气体杂质水可溶性气体HCl、NH3等NaOH固体CO2、HCl、H2O无水C

6、uSO4H2O碱石灰CO2、HCl、H2O灼热的铜网O2NaOH溶液CO2、HCl灼热的CuOH2、CO浓硫酸H2O③常见气体净化的吸收剂。干燥剂可干燥气体不可干燥气体干燥装置名称或化学式酸碱性状态浓硫酸酸性液态H2、N2、O2CO2、HCl、CH4、CO等NH3装置1碱石灰(固体NaOH、生石灰)碱性固态H2、O2、N2CH4、CO、NH3等CO2、SO2、HCl装置2或装置3无水CaCl2中性固态除NH3外所有气体NH3装置2或装置3②常见的干燥剂(装置见③)。(2)气体的干燥。①干燥剂的选择原则：干燥剂与所干燥的气体不发生反应，干燥装置的选择由干燥剂的状态决定。一般

7、来说，固体干燥剂选装置2或装置3，液体干燥剂选装置1。注意：球形干燥管要“大进小出”洗气瓶要“长进短出”装置1装置2装置3③常用干燥装置。(3)气体的制取、检验和净化中的“先”、“后”顺序。①制取气体时，先检查气密性，后装药品，先净化后收集。②检验气体时，先验水后验杂(其他气体杂质)。③净化气体时，先除杂后干燥。【例1】请根据下图所示实验装置回答问题。(2)实验室若用装置A制取氧气，则发生反应的化学方程式____________________________选用装置B，则发生反应的化学方程式为：_______________