会考复习12——化学能与电能的相互转化.ppt

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1、2013高中会考复习十三、化学能与电能的转化会考知识条目考试要求1.化学能与电能的转化①原电池的概念②铜-锌原电池原理及电极反应式③电解池的概念④电解CuCl2溶液的原理及电极反应式2.金属的腐蚀与防护①金属腐蚀的危害②金属发生电化学腐蚀的基本原理ababab考考你：金牌的材料是什么？纯银镀金请例举熟悉的电解反应电解水2H2O=2H2↑+O2↑电解饱和食盐水（氯碱工业）：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑电解冶炼钠、镁、铝2NaCl=2Na+Cl2↑MgCl2=Mg+Cl2↑2Al2O3=4Al+3O2↑电解氯化铜溶液CuCl2=Cu+Cl2↑写出电解饱和食盐水与电

2、解氯化铜的离子方程式？判断这些反应类型？还原剂：2Cl--2e-=Cl2↑氧化剂：Cu2++2e-=Cu以电解CuCl2为例，尝试画出所需装置图并指出阴极和阳极：Cu2++2Cl-=Cu+Cl2↑阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：Cu2++2e-=Cu指出离子移动方向练习原因：电解池中两极存在的多种离子，性质有强弱之分，强者为先思考若往其中加入适量CuBr2，会不会影响电解实质？阳极：2Br--2e-=Br2阴极：Cu2++2e-=Cu阴极常见阳离子放电顺序：（得电子）Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+阳极常见阴离子放电顺序：（失电

3、子）S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根除Pt外的金属>若把石墨电极改用用活性电极如Cu，会不会影响电解实质？分析电解反应的一般思路：明确溶液中存在哪些离子根据阴阳两极的_______分析得出产物通电后离子分别向哪一极移动性质强弱用惰性电极电解下列溶液可以得到什么产物？写出阴阳两极的电极反应。电解液溶质阴极产物阳极产物剩余溶液相当于电解什么HClNaOHCuSO4NaClH2Cl2H2OHClH2O2NaOHH2OCuO2H2SO4CuOH2Cl2NaOHHCl思考该装置是否为电解池？下列哪些装置为原电池？尝试指出正负极指出所涉及反应并判断反应类型稀H2SO4以此为例，分

4、析电子、离子移动方向及电极反应：正极：2H++2e-=H2↑负极：Zn－2e-=Zn2+1.若将锌棒改为镁铝合金，其他不变，写出电极方程式正极：Cu2++2e-=Cu↑负极：Zn－2e-=Zn2+2.若在电解质溶液中加入少量CuSO4，其他不变，写出电极方程式正极：2H++2e-=H2↑负极：Mg－2e-=Mg2+思考：CuZn下列装置能否实现化学能向电能的转化？如果不行，将如何改进使其形成原电池？ZnSO4溶液CuSO4溶液思考：CuZnZnSO4溶液CuSO4溶液盐桥：在U形管中装满用饱和KCl溶液和琼胶作成的冻胶。改进的装置：盐桥的作用：使Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向

5、移动，使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断从Zn极流向Cu极，使电流持续传导。思考为什么金属在潮湿环境中更容易腐蚀？在这两种原电池中，Fe充当了哪个电极？试写出电极方程式负极：Fe–2e-=Fe2+负极：Fe–2e-=Fe2+正极：2H++2e-=H2↑正极：O2+4e-+2H2O=4OH-在上述装置中：铁均被腐蚀，若要防止钢铁腐蚀，可采取哪些措施？小结基础：氧化还原反应，强者为先关键：电子和离子移动方向电解池：阴阳相吸，阴得阳失原电池：阳正阴负，正得负失练习1.在铜的精炼过程中，下列说法错误的是（）A、阳极是粗铜，其中的锌、银等杂质均失电子被氧化B、阴极上首先析出铜

6、C、粗铜不断溶解D、电解溶液为硫酸酸化的硫酸铜溶液2.一个电池反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的的原电池正确组合是（）ABCD正极ZnCuCuFe负极CuZnZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4HCl3.下列制氢气的反应速率最快的是（）纯铁和1mol/L硝酸；B.A.纯铁和1mol/L硫酸；纯铁和18mol/L硫酸；C.纯铁和1mol/L硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。D.4.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，

7、b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为()A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b.>dD．b>d>c>ae-ZnCuCuCl2溶液AB甲乙稀硫酸5.如图所示的装置中，甲为铜锌原电池，A、B均为石墨电极。回答下列问题：（1）Zn电极为▲极，B电极上的产物是▲（写化学式）。（2）写出乙装置中发生反应的化学方程式▲