高中化学《32 分子晶体与原子晶体》学案 新人教版选修.doc

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1、第二节分子晶体与原子晶体（1）【学习目标】1.了解分子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点。2.理解分子晶体的晶体类型与性质的关系。3.了解分子间作用力对物质物理性质的影响。4.了解氢键及其物质物理性质的影响。【课前预习】1、填写关于分子晶体的相关信息：晶体类型分子晶体构成晶体的粒子粒子间的相互作用力性质硬度熔沸点导电性固态、熔融状态导电溶解性“相似相溶”常见物质类别并举例2、分子晶体的结构特征：（１）只有范德华力，无分子间氢键－分子晶体的结构特征为。如：C60、干冰、I2、O2。如右图所示，每个CO2分子周围有个紧邻的CO2分子。（２）有分子

2、间氢键－不具有分子密堆积特征。如：冰中每个水分子周围只有个紧邻的水分子。【思考与交流】①分子晶体中是否一定有化学键？②分子晶体熔化是否一定破坏化学键？③分子晶体间作用力越大，是否越稳定？④分子晶体中是否存在单个的小分子？⑤分子晶体中除分子间作用力外，是否还存在其它的微粒间作用力？【过关训练】1、下列有关分子晶体的说法正确的是（）A．分子内均存在共价键B．晶体中分子间均存在范德华力C．分子间一定存在氢键D．其结构一定为分子密堆积2、下列属于分子晶体的一组物质是（）A．CaO、NO、COB．CCl4、H2O、HeC．CO2、SO2、NaClD．CH

3、4、O2、Na2O3、下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是()A．食盐溶解B．铁的熔化C．干冰升华D．氯化铵的“升华”4、最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是()A．C60是一种新型的化合物B．C60和石墨都是碳的同素异形体C．C60中虽然没有离子键，但固体为离子晶体D．C60相对分子质量为7205、当S03晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是()A．分子内化学键B．分子间距离C．分子构型D．分子间作用力6、(2011年汕头高二检测)下列说法正确的是(　　)A．冰融化时，分子中H

4、—O键发生断裂B．分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高C．分子晶体中，共价键键能越大，分子的熔、沸点越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定7、支持固态氨是分子晶体的事实是（）A．氮原子不能形成阳离子B．铵离子不能单独存在C．常温下，氨是气态物质D．氨极易溶于水8、下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔、沸点②不是电解质③固态时是分子晶体④都是由分子构成⑤液态时不导电，其中一定正确的是（）A．①③④B．②⑤C．①②③④⑤D．⑤9、下列分子晶体：①HCl②HBr③HI④CO⑤N2⑥H2熔沸点由高到低的顺序是()A．①②③④⑤⑥B．

5、③②①⑤④⑥C．③②①④⑤⑥D．⑥⑤④③②①10、下列性质适合于分子晶体的是()A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电B．熔点10.31℃，液态不导电、水溶液能导电C．能溶于CS2、熔点112.8℃，沸点444.6℃D．熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97g／cm311、HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277℃，熔融状态的HgCl2是不能导电的，而其水溶液有弱的导电性，则下列关于HgCl2的叙述正确的是（）①HgCl2属于共价化合物②HgCl2属于离子化合物③HgCl2属于非电解质④HgCl2属于弱电解质A

6、．①③B．①④C．②③D．②④12、下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是(　　)A．固态氢B．固态氖C．磷D．三氧化硫13、水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7℃，引起这种差异的主要原因是(　　)A．范德华力B．共价键C．氢键D．相对分子质量14、下列有关分子晶体熔点的高低叙述中，正确的是（）。A．Cl2>I2B．SiCl4>CCl4C．NH3CH3(CH2)2CH315、下列说法正确的是(　　)A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂B．分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔

7、点越高C．分子晶体中，共价键键能越大，分子的熔、沸点越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定16、(2011·东明一模)下列说法中，正确的是(　　)A．构成分子晶体的微粒一定含有共价键B．在结构相似的情况下，原子晶体中的共价键越强，晶体的熔、沸点越高C．某分子晶体的熔、沸点越高，分子晶体中共价键的键能越大D．分子晶体中只存在分子间作用力而不存在任何化学键，所以其熔、沸点一般较低17．六氟化硫分子为正八面体构型(分子结构如图)，难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是(　　)A．SF6各原子均达8电

8、子稳定结构B．SF6易燃烧生成SO2C．SF6分子是含有极性键的非极性分子D．SF6是原子晶体18、（1）已知白磷是由P4分子形成的分子晶体，每个P4