高考化学总复习2烃的性质.doc

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1、第二讲、烃的性质第一部分、知识回顾1．烃的分类、通式和主要化学性质分类饱和链烃不饱和链烃饱和环烃烷烃烯烃二烯烃炔烃环烷烃结构特点碳碳单键呈链状碳碳双键呈链状有二个碳碳双键呈链状碳碳叁键呈链状—C≡C—碳碳单键呈环状分子式组成通式CnH2n+2n≥1CnH2nn≥2CnH2n－2n≥3CnH2n－2n≥2CnH2nn≥3代表物CH4（甲烷）C2H4（乙烯）C4H6（1,3—丁二烯）C2H2（乙炔）C3H6环丙烷C6H12环己烷结构式正四面体型键角109°28¢平面结构键角约为120°H—C≡C—H线型结构键角180°环丙烷环己烷结构简式CH4CH2=CH2注意双键不能省略(CH2

2、CH2书写错误)CH2=CH—CH=CH2CHºCH环丙烷环己烷取代反应甲烷在光照条件下与卤素单质（气态）反应生成卤代烃————————加成反应——与H2、X2(卤素单质)H2O、HX（卤化氢）发生加成反应与H2、X2(卤素单质)发生加成反应（1、2加成）（1、4加成）与H2、X2(卤素单质)H2O、HX（卤化氢）发生加成反应——化可燃可燃性火焰呈蓝色可燃性火焰亮有烟可燃性火焰明亮有浓烟可燃性火焰明亮有浓烟可燃性性学氧化反应高锰酸钾溶液（酸性）不能使KMnO4（H+）溶液褪色能使KMnO4（H+）溶液褪色能使KMnO4（H+）溶液褪色能使KMnO4（H+）溶液褪色不能使KMnO

3、4(H+)溶液褪色性与O2催化氧化——*被氧化成醛——————加聚反应——发生加聚反应生成高分子化合物发生加聚反应生成高分子化合物发生加聚反应生成高分子化合物——质热稳定性高温下受热分解可得乙烯、乙炔、氢气——————稳定其它——————3CHºCH——2、烃的性质(一)烷烃1.结构：通式CH（n≥1），分子中全是单键，原子均饱和，其中碳氢键、碳碳键键能较大，因此烷烃的性质较稳定。2.化学性质（1）在光照条件下与卤素单质发生取代反应如：CHCHCH+ClCHCHCHCl（1-氯丙烷）+CHCHClCH（2-氯丙烷）评注：要学会利用“等效氢”的知识判断烃基种数及一元取代产物的种数

4、。同一碳上的氢是等效的；同一碳上所连甲基上的氢是等效的；处于镜面对称位置上的氢原子是等效的。规律1：烷烃分子中等效氢的种类数与烃基种数（高中阶段只讨论去一个氢形成的烃基）相同。CH3-（一种），CH3CH2-（一种），C3H7-（两种），C4H9-（四种）等。规律2：烃分子中等效氢的种类数与烃的一元取代物种类数相同。（2）氧化反应（燃烧）CH+OnCO+（n+1）HO评注：可利用燃烧的反应提供能源；可利用此燃烧的方程式进行相关的计算。(二)烯烃1.结构：通式CH（n≥2），存在不饱和碳原子，其中碳碳双键中有一个键很活泼容易断裂，因此烯烃的性质不稳定。2.化学性质（1）容易与H、

5、Br、HO、HX等发生加成反应CHCH＝CH+BrCH—CHBr—CHBr评注：利用烯烃使溴水褪色，鉴别烷烃和烯烃，也可将烷烃中的烯烃杂质除去。利用加成反应制备卤代烃。（2）容易发生氧化反应燃烧：CH+OnCO+nHO被酸性高锰酸钾溶液等氧化剂氧化。评注：利用烯烃使酸性高锰酸钾褪色，鉴别烷烃和烯烃，但不可利用此法将烷烃中的烯烃杂质除去。掌握烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的规律，根据被氧化后的产物反推出烃的结构式。（3）发生加聚反应如：(三)炔烃1.结构：通式CH（n≥2），存在不饱和碳原子，其中碳碳叁键中有两个键很活泼容易断裂，因此炔烃的性质不稳定。2.化学性质（1）容易与H、Br

6、、HO、HX等发生加成反应如：CHC≡CH+2BrCH—CBr—CHBr评注：利用炔烃使溴水褪色，鉴别烷烃和炔烃，也可将烷烃中的炔烃杂质除去。利用加成反应制备卤代烃。掌握1mol碳碳叁键与1mol碳碳双键与H、Br发生加成反应时的定量关系不同，前者是1:2。后者是1:1。（2）容易发生氧化反应燃烧：CH+OnCO+（n-1）HO被酸性高锰酸钾溶液等氧化剂氧化。如：CH≡CHCO+HO评注：利用炔烃使酸性高锰酸钾褪色，鉴别烷烃和烯烃，但不可利用此法将烷烃中的烯烃杂质除去。（3）发生加聚反应如：(四)苯及其同系物1.结构：通式CH（n≥6），含有一个苯环，存在不饱和碳原子，但苯环是

7、一个较稳定的结构，分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的特除的化学键。2.化学性质（1）易发生取代反应在铁粉的催化下与液溴（不是溴水）发生取代反应；与浓硫酸和浓硝酸，60℃水浴，发生取代反应；与浓硫酸在加热的条件下发生取代反应。评注：发生取代反应时，是苯环上的氢被其它原子或原子团（-Br、-NO、-SOH等）取代。（2）较难与H等发生加成反应如：（3）苯的同系物与酸性高锰酸钾溶液的反应如：评注：由于受苯环的影响使苯环侧链的烃基能被酸性高锰酸钾溶液氧化成羧基。可利用此反应鉴别苯与苯的同系物。