高中化学 1_1化学反应与能量的变化 第1课时练习 新人教版选修4.doc

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1、1.1化学反应与能量的变化第1课时练习1．下列对化学反应的认识错误的是(　　)A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化【解析】　化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，同时伴随着能量的变化；而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，故C项错误。【答案】　C2．下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是(　　)A．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳B．碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气C．碳酸钙受热分解D．盐酸与氢氧化钠反应【解析】　反应物总能量高于生成物总能量的反应应该是放热反应。【答案】　D3．

2、将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成了新物质硫化亚铁。该现象说明(　　)A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下容易发生反应D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量【解析】　铁粉和硫粉混合，停止加热后，反应仍可持续进行，说明该反应是放热反应，即生成物的总能量低于反应物的总能量。【答案】　B4．下列图示变化为吸热反应的是(　　)【解析】　选项B中反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应；浓H2SO4溶于水放出热量，但不属于化学反应；Zn与稀盐酸的反应为放热反应。【答案】　A5．已知反应X＋

3、Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是(　　)A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量【解析】　已知X＋Y===M＋N　ΔH>0，说明X与Y的总能量低于M与N的总能量，A错误，D正确；破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C错误；吸热反应有的不需要加热也可进行，如氢氧化钡晶体与氯化铵搅拌即可反应，B错误。【答案】　D6．下列变化中，属于吸热反应的是(　　)①液态

4、水汽化　②将胆矾加热变为白色粉末　③浓H2SO4稀释　④KClO3分解制O2　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰　⑥CaCO3高温分解　⑦CO2＋C2CO　⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合　⑨C＋H2O(g)CO＋H2　⑩Al与盐酸反应A．①②④⑥⑦⑧⑨B．②④⑥⑦⑧⑨C．①③④⑤⑥⑧⑩D．①②④⑧⑨【解析】　①③属于物理变化，不属于化学反应。⑤是化合反应，CaO与水反应生成Ca(OH)2，产生大量热，属于放热反应。⑩金属与酸的反应一般为放热反应。【答案】　B7．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1mol

5、SO3(g)的ΔH＝－99kJ·mol－1。请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示_____________、____________，E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点________(填“升高”还是“降低”)，ΔH________(填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是___________。(2)图中ΔH＝________kJ·mol－1。【解析】　(1)图中A表示反应物总能量，C表示生成物总能量，E表示正反应的活化能，ΔH＝生成物总能量－反应物总能量，与E的大小及变化无关。(2)生成2

6、molSO3时的ΔH＝－99kJ·mol－1×2。【答案】　(1)反应物总能量　生成物总能量　无　降低　不变　催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热(2)－1988．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是(　　)ABCD反应装置或图像实验现象或图像信息温度计的水银柱不断上升反应物总能量大于生成物总能量反应开始后，甲处液面低于乙处液面反应开始后，针筒活塞向右移动【解析】　D项中的稀硫酸与锌粒反应后生成H2，能够推动针筒活塞向右移动，不能确定该反应是否为放热反应，D错误。【答案】　D9．请根据下列信息判断氢气燃

7、烧生成水蒸气时的热量变化，下列有关叙述正确的是(　　)A．氢气燃烧生成水蒸气时吸收热量B．生成1molH2O吸收热量245kJC．2molH和1molO所具有的能量大于1molH2和molO2所具有的总能量D．氢气和氧气的总能量大于水的能量【解析】　ΔH＝断开旧键吸收的能量－形成新键放出的能量，比较物质的能量大小(数值)时要明确物质的量的大小。【答案】　C10．下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质Cl2Br2I2H2HClHIHBr键能(kJ/mol