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《高中化学人教版选修二练习：1_3 纯碱的生产含解析.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、课时训练5 纯碱的生产基础夯实1.下列关于NaHCO3的叙述,不正确的是( ) A.它是一种白色粉末,相同温度下溶解度小于Na2CO3B.加热至200℃左右,可完全分解,利用这种性质,可由NaHCO3制取纯碱C.与Na2CO3相比,当质量相同时,分别跟足量盐酸反应后,NaHCO3可得到较多的二氧化碳D.其晶体的化学式为NaHCO3·10H2O,在空气中会风化解析：Na2CO3·10H2O在干燥的空气中容易风化,没有NaHCO3·10H2O这种物质。答案：D2.在制小苏打(NaCl+CO2+N
2、H3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl)的操作中,应在饱和食盐水中( )(导学号52690081)A.先通入CO2,达到饱和后再通入NH3B.先通入NH3,达到饱和后再通入CO2C.CO2和NH3同时通入D.以上三种方法都行解析：CO2在NaCl溶液中溶解度小,先通入NH3后使溶液呈碱性,能溶解大量的CO2,生成大量的HCO3-,从而有利于析出大量的NaHCO3晶体。答案：B3.向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,结果有晶体析出,对析出晶体的原因分析不正确的是( )A.相同温度下,Na2CO3的溶解度大于Na
3、HCO3的B.溶液中溶剂减少了C.溶质质量增加了D.反应过程放热解析：本题考查的是Na2CO3与CO2反应的知识,根据化学方程式Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3可以得出:通过反应,溶剂质量减少,溶质质量增加,由于Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的,因此有NaHCO3晶体析出。答案：D4.为了确定小苏打中是否含有纯碱,下列实验操作及判断正确的是( )A.将固体加热,观察是否有水生成B.滴加盐酸,观察是否放出气体C.将固体溶于蒸馏水配成溶液,滴加少量BaCl2溶液,观察是否有白色沉淀生成D.将固体溶于蒸馏
4、水配成溶液,滴加澄清石灰水,观察是否有白色沉淀生成解析：A中加热有H2O生成是NaHCO3的性质;B中加盐酸两者都放出气体;C中Na2CO3能与BaCl2发生复分解反应生成BaCO3沉淀而NaHCO3则不能;D中加澄清石灰水两者都能生成白色沉淀,无法确定含Na2CO3。答案：C5.与氨碱法比较,下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是( )A.提高了原料利用率B.降低了生产成本C.减少了环境污染D.减轻了对设备的腐蚀解析：侯氏制碱法是将合成氨工业和制碱工业联合起来,保留了氨碱法的优点,消除了它的缺点,使食盐的利用率
5、提高到了96%以上;NH4Cl可作氮肥,避免了生成大量无用的CaCl2;同时可与合成氨厂联合,使合成氨的原料气CO转化成CO2,免除了CaCO3制CO2这一工序,降低了生产成本,减少了对环境的污染。答案：D6.纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有氨碱法和联合制碱法两种工艺。请按要求回答问题:(1)氨碱法产生大量CaCl2废弃物,请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式: 。 (2)写出联合制碱法有关反应的化学方程式: 。 (3)CO2是制碱工业的重要原料,联合制碱法与氨碱法中CO2的来源有何不
6、同? 。 (4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据联合制碱法总反应,列出计算原子利用率的表达式为:原子利用率(%)= 。 解析：(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑(3)联合制碱法中CO2来源于合成氨工业的副产品,而氨碱法中CO2来源于石灰石的分解。(4)联合制碱法原子利用率的表达式:原子利用率(%)=目标产物总质量反应物总质量×100%=m(Na2CO3)+m
7、(NH4Cl)m(NaCl)+m(NH3)+m(CO2)+m(H2O)×100%答案：(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑(3)联合制碱法中CO2来源于合成氨的副产品,氨碱法中CO2来源于CaCO3的分解(4)m(Na2CO3)+m(NH4Cl)m(NaCl)+m(NH3)+m(CO2)+m(H2O)×100%能力提升7.下列工业生产所发生的化学反应不涉及氧化还原反应的是(
8、) A.用侯氏制碱法生产纯碱B.用二氧化硫制硫酸C.工业合成氨D.从海水中提取单质溴解析：联合制碱法利用生成溶解度更小的碳酸氢钠,不属于氧化还原反应;B、C、D中都有氧化还原反应发生。答案：A8.下列说法中错误的是( )①制纯碱的原料只能是无机物②制纯碱的原料可能包含有机物③NR3·HCl+NH3NR3+NH4C
