化学能与热能(课时9).ppt

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1、第一节　化学能与热量第二章　　化学反应与能量9/17/20211民以食为天任何物质都是含有能量的9/17/20212化学能热能电能光能吸热放热二、化学能与热能的相互转化(理论)原电池燃烧9/17/20213化学能与热能一、化学能1、定义：将其它形式的能量通过SZAX作用储存在化学物质中，使化学物质具有的能量。2、特点：不同的物质的化学能不同同一物质，量不同储存的化学能不同不能直接测定人摄取的化学能，转化为新物质的化学能及其它形式的能9/17/20214二、化学反应中的能量变化化学反应伴随能量变化是化学反应的一大特征1、化学键与化学反应中能量变化的关

2、系(微观)(1)键能(P28页)断裂1mol化学键要吸收的能量。(2)键能的大小与物质稳定性的关系物质化学性质越活拨，键能越小(3)关系反应物键能总和＞生成物键能总和→吸热反应反应物键能总和＜生成物键能总和→放热反应9/17/20215一、化学键与化学反应中能量变化的关系已知：H－H：436kJ/molO=O：138kJ/molH－O：465kJ/mol试分析下列反应的能量变化（1）（2）1.从键能角度分析：E(断裂)：化学键断裂需吸收的能量E(形成)：化学键形成所释放的能量（1）若E(断裂)＞E(形成)，则该反应需能量（2）若E(断裂)＜E(形成)

3、，则该反应会能量释放吸收补充在书上P28页空白处9/17/20216键能：键能越大，说明要使该化学键断裂需要吸收的能量越多，即表示该化学键越牢固。键能越大，说明形成该化学键时放出的能量越多，即含有该键的物质所蕴藏的能量（化学能）越低。综上所述，键能越大，含有该化学键的物质的化学能就越低,物质越稳定。9/17/20217练习：（1）某物质较活泼，即该物质所蕴藏的能量较(即所含化学能)，该物质较，该物质中的化学键断裂，化学键的键能较。高不稳定较易小高9/17/20218能量守恒定律：能量既不会凭空产生，也不会凭空消失，它只能从一种形式转化为别的形式，或者

4、从一个物体转移到别的物体，在转化或转移过程中其总量不变。（2）为什么“化学反应必然伴随着能量的变化”呢？9/17/20219E(反应物)：反应物的总能量E(生成物)：生成物的总能量（1）若E(反应物)＞E(生成物)，该反应能量；（2）若E(反应物)＜E(生成物)，该反应能量。释放吸收2.化学反应过程是吸收能量还是放出能量决定于反应物的总能量与生成物总能量的相对大小。书上P28页9/17/202110二、化学能与热能的相互转化1.放出热量的化学反应，称放热反应。吸收热量的化学反应，称吸热反应。稀释浓硫酸、溶解NaOH固体时都会放出大量热量，这些变化过程

5、中是否属于放热反应？KNO3、NH4NO3溶于水时会吸收热量，这些变化是否属于吸热反应？9/17/2021112.常见的放热反应和吸热反应：（1）放热反应：物质与氧气的反应燃料的燃烧中和反应金属与酸反应活泼金属与水的反应生石灰和水反应大部分化合反应<学材P24>9/17/2021122.常见的放热反应和吸热反应：（2）吸热反应：C、H2、CO作还原剂的反应Fe+H2O（g）大部分分解反应Ba(OH)2·8H2O+NH4ClNa2CO3·10H2O+NH4NO39/17/202113科学视野生物体中的能量转化1、化学能与热能人体内发生的氧化还原反应与体

6、外的燃烧本质相同，都是放热反应。只是二者条件不同，且前者更加合理有效。9/17/202114科学视野1、社会发展与能源利用2、人类利用能源的三个阶段柴草时期化石能源时期多能源结构时期9/17/202115二、化学能与热能的相互转化(实验)实验2－1：铝与盐酸反应实验2－2：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应实验2－3：HCl与NaOH的中和反应9/17/202116二、化学能与热能的相互转化实验2－1：铝与盐酸反应该反应放出热量结论温度加入铝条后盐酸放出热量的化学反应叫放热反应。常表现为反应体系温度的升高。放热反应中E(反应物)E(生成物)。＞

7、9/17/202117二、化学能与热能的相互转化实验2－2：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应现象：有刺激性气味的气体产生烧杯变冷滴有水的玻璃片与烧杯粘在一起固体变成糊状结论：该反应需要吸收热量吸收热量的化学反应叫吸热反应。吸热反应常表现为反应体系温度的降低，或者必须持续供给必要的热量反应才能持续进行。吸热反应中E(反应物)E(生成物)＜Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O“吸热反应必须加热才能发生”对吗？9/17/202118二、化学能与热能的相互转化实验2－3：HCl与NaOH的中和反应该反应是放热反应

8、结论温度中和反应后NaOH溶液稀盐酸中和反应的实质：H＋＋OH－＝H2O中和反应是放热反应。9/17/202