化学计量在化学实验中的应用.pptx

《化学计量在化学实验中的应用.pptx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、归纳与整理主要内容物质的量的单位气体摩尔体积物质的量在化学实验中的应用知识框架物质的量阿伏伽德罗常数n=N/NA摩尔质量n=M/m化学计量在实气体摩尔体积Vm=V/n验中的应用物质的量在化cB=nB/v学实验中的应C1v1=c2v2物质的量1.物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体(1)符号：n(2)单位：摩尔，简称摩，用mol表示2．阿伏加德罗常数(１)概念：把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1mol，6.02×1023叫做阿伏加德罗常数。(2)符号：NA。(3)物质的量(n)、

2、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)间的关系:n=N/NA注意：1、“物质的量”，这四个字是一个整体，是个专有名词2、mol只能用来表示微观粒子（原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等）3、使用mol时，粒子的种类用化学式表示，不能笼统地称谓。4、只要物质的量相同的任何物质，所含微粒数相同，反之也成立。二气体摩尔体积1.气体摩尔体积(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积。(2)符号：V。m(3)单位：L/mol或m3/mol。决定气体摩尔体积大小的主要因素是：气体分子间的平均距离。其影响因素主

3、要有温度、压强。(4)气体摩尔体积概念的要求：①物质的聚集状态必须是气态，不适用于固体、液体。②物质的量必须为1mol。③必须指明气体所处的外界条件，即温度、压强2.阿伏加德罗定律当温度和压强一定时，气体分子间平均距离一定，一定物质的量的气体的体积一定。所以在相同温度和压强下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。1mol任何气体（包括混合气体）的体积在标态下都是22.4L1.设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正A确的是()A.24g镁的原子最外层电子数为NAB.1L0.1m

4、ol/L乙酸溶液中H＋数为0.1NAC.1mol甲烷分子所含质子数为10NAD.标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA答案：C三.物质的量浓度在化学实验中的应用1、物质的量浓度⑴概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量。符号为CB。⑵表达式⑶常用单位为mol/L（或mol·L-1）2.物质的量浓度的有关计算n=m/M=N/NA=V/Vm=cV(万能公式)【注意事项】（C）物质的量的浓度×V÷V÷NA÷M粒子个数物质的量物质的质量×NA(n)×M(m)×Vm÷Vm气体体

5、积（V）物质的量浓度和溶质质量分数的区别物质的量浓度溶质质量分数溶质molg单位g溶液L单位表达式c(B)=n(B)/V(液)w=[m(质)/m(液)]x100%特点体积相同，物质的量浓度质量相同，溶质质相同的不同物质的溶液中，量分数相同的不同所含溶质的物质的量相—同——物质的溶液中，溶—溶质质量不一定相同质的质量相——同——物质的量不一定相同———【例题2】将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。解：23.4gNaCl的物质的量为：m(NaCl)23.4g＝

6、0.4moln(NaCl)＝M(NaCl)＝58.5g/molNaCl溶液的物质的量浓度为：0.4molc(NaCl)＝n(NaCl)＝＝1.6mol/LV[NaCl(aq)]0.250L答：所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1.6mol/L。