海水资源开发与利用.ppt

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1、化学必修2第二课时第一节开发利用金属矿物和海水资源海水资源的开发利用1、海水资源的广泛性：海洋约占地球表面积71%，海水中的水1.3X109亿吨占地球总水量97%。一、海水资源的特点2、海水资源的多样性：海水中溶解和悬浮大量的无机物和有机物按含量计：含O、H及Cl、Na、S、C、F、B、Br、Sr共13种元素的质量占总水量的99%，其余1%为70多种含量微少的元素。二、海水中水资源的利用(1)途径：(2)方法:蒸馏法、电渗析法、离子交换法1、直接利用2、海水淡化用于循环冷却通过海水中提取淡水或从海水中把盐分离出去.海水蒸馏原理示

2、意图BA1.海水淡化——从海水中提取淡水进出原理：加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸汽冷凝得到淡水。太阳能蒸发海水示意图：太阳能蒸发装置含80多种元素，以氢、氧、氯、钠、镁、硫、钙、钾等较多。被称为“元素的故乡”。二、海水中的化学资源海水中铀多达45亿吨是已知陆地铀矿储量的4500倍。氘有50亿吨足够人类用上千万年1、特点：种类多、总储量大、富集程度低2、从海水中提取物质的方法（1）从海水中提取食盐从海水中制取盐的方法主要有：盐田法、电渗析法和冷冻法。煮海为盐海带中的碘元素主要以I-的形式存在，提取时用适当的

3、氧化剂将其氧化成I2,再萃取出来。用H2O2做氧化剂，反应的离子方程式是：实验4-2从海带中提取碘的实验（见P91）①反应原理2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O燃烧加水加热溶解过滤稀硫酸过氧化氢溶液CCl4蒸馏海带灰海带悬浊液滤液碘水碘的CCl4溶液单质碘操作1操作2操作3操作4操作5试剂1试剂2萃取分液生物富集海水②提取流程思考与交流：如何将海水中的溴离子转变成溴单质？阅读教材P91页资料卡片——海水提溴。浓缩海水Br2HBr溶液Br2通入Cl2①通入空气，SO2吸收②通入Cl2③3.海水提溴化学方程式：1.2NaBr＋

4、Cl2=Br2＋2NaCl2.Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO43.2HBr＋Cl2=Br2＋2HCl海水提Mg海水淡化海水晒盐Na的提取溴碘的提取海水综合利用联合工业体系一例1．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是()解析：灼烧海带应用坩埚，A选项错误；过滤时应用玻璃棒引流，B选项错误；苯的密度比水的小，萃取了I2的苯层在上层，应从分液漏斗上口倒出，C选项错误。答案：D2.镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60﹪的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：海水（主要含NaCl和MgSO4等）试

5、剂①溶液Mg(OH)2沉淀试剂②MgCl2溶液无水MgCl2Mg熔融电解（1）为了使MgSO4转化为Mg(OH)2,试剂①可选用，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应；（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是；（3）试剂②可以选用；（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方式。NaOH过量过滤盐酸MgCl2(熔融)===Mg+Cl2↑电解