选修4 第四章 第三节 电解池(多图+视频)课件.ppt

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1、第三节电解池第四章电化学基础电解水：2H2O===2H2↑+O2↑电解氢氧燃料电池总反应方程式：2H2＋O2===2H2O原电池：将_______转换成________的装置。化学能电能电解池：将_______转换成________的装置。化学能电能4-2电解氯化铜实验接电源负极的电极（阴极）上；接电源正极的电极（阳极）上,.有红色物质析出生成的气体，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝4-2电解氯化铜实验4-2电解氯化铜实验e—e—e—e—e—氧化反应还原反应2Cl-－2e－=Cl2↑Cu2＋＋2e－＝Cu总反应：CuC

2、l2===Cu+Cl2↑电解—+Cu2+、H+Cl¯、OH¯一、电解原理1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程。2、电解池(电解槽)(1)定义:3、电解池的构成条件将电能转化为化学能的装置3、电解池的构成条件(1)外加直流电源(2)两个电极(3)电解质溶液或熔融电解质惰性电极：C、Pt、Au等活性电极：Fe、Cu、Ag等,(活性材料做阳极，本身被氧化溶解)电极材料阳极：接电源正极，电子_____，_____反应。阴极：接电源负极，电子_____，_____反应。名称(4)构成闭合回路出

3、氧化进还原写出用石墨做电极电解CuSO4溶液的电极反应式阴极：阳极：③两极反应式相加得总方程式4OHˉ－4eˉ＝O2↑+2H2O2Cu2++4eˉ＝2CuOH－SO42¯H+Cu2+①首先分析、比较出阴阳极的放电离子②然后写电极反应式：电解2Cu＋O2↑+2H2SO42CuSO4+2H2O4、电极反应式的书写阴极：阳极：来自弱电解质的离子用分子形式表示，否则仍写成离子。＜>离子放电顺序（1）电解池阴极K+~Al3+水溶液中不放电，熔融状态放电（2）电解池阳极（FeCuAg）金属电极>S2->I－>Br－>Cl－>O

4、H－>含氧酸根>F¯阳离子在阴极上放电顺序是：审题特别注意阳极材料Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+酸>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+水>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+含氧酸根、F¯在水溶液中不放电实例电极反应pH复原Na2SO4NaClHCl阳极:4OH--4e-==2H2O+O2↑阴极:4H++4e-==2H2↑不变加H2O2H2O====2H2↑+O2↑电解阳极:2Cl--2e-=Cl2↑阴极:2H++2e-=H2↑2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑电解增

5、大加HCl阳极:2Cl--2e-=Cl2↑阴极：2H++2e-=H2↑增大加HCl2HClH2↑+Cl2↑电解放氢生碱型电解本身型电解水型规律总结CC以石墨作电极，电解时，NaClCuSO4NaOHHCl放氢生碱型放氧生酸型电解水型电解本身型S2->I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根>F－Ⅱ与ⅣⅡ(无H2)Ⅲ(无O2)Ⅰ与ⅣⅡ与ⅢⅠ与ⅢⅠ(有H2)Ⅳ(有O2)Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+酸>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+水>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（1）电解时，只生

6、成H2而不生成O2，则溶液的pH_______。（2）电解时，只生成O2而不生成H2，则溶液的pH。（3）电解时，既生成H2又生成O2，则实际为电解水。①若为酸性pH，②若碱性溶液，则溶液的pH，③若为中性，则pH。（4）电极区域阴极H+放电产生H2，阴极区域pH________。阳极OH-放电产生O2，阳极区域pH________。增大减小减小增大不变电解过程中溶液pH的变化规律变大变小练习1、(2011·全国卷Ⅱ)用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的(

7、)A．CuSO4B．H2OC．CuOD．CuSO4·5H2OC【解析】用石墨做电极电解CuSO4溶液的电解方程式是2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑，根据缺什么补什么的，选项C正确。电解练习2、为下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是A．X是正极，Y是负极B．X是负极，Y是正极C．CuSO4溶液的pH值逐渐减小D．CuSO4溶液的pH值不变a•XY•bPtCuCuSO4溶液NaCl和酚酞溶液AC例3用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加

8、，电解液的pH下降的是A.CuSO4B.AgNO3C.BaCl2D.H2SO4解析:阴极质量增加,说明溶液中含有不活泼金属的阳离子,电解液的pH下降,说明在阳极上是OH-离子放电而使溶液中c(H+)增大,溶液中的阴离子应该是含氧酸根离子.综合分析应为AB.AB(2)生成物H2和Cl2混合有什么危险？(1)Cl2接触NaOH溶液会反应，反应方程式：.Cl2+2