化学反应速率与化学平衡复习(ppt)课件.ppt

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1、化学反应速率与化学平衡复习掌握三部分内容：一、化学反应速率二、化学平衡三、化学反应进行的方向一、化学反应速率1、定义：用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示。2、数学表达式：V==△C/△t3、单位：mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）4、简单计算：公式法化学计量数之比法例如：可逆反应A（g）+2B（g）=3C（g）+D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）VA==0.15mol/L·minB.VB==0.6mol/L·minC.VC==

2、0.4mol/L·minD.VD==0.01mol/L·s5、影响因素内因：反应物本身的性质外因：浓度:压强：温度：催化剂：其他因素：浓度越大，速率越大压强越大，速率越大温度越高，速率越大二、化学平衡定义：一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态化学平衡的特征：逆等动定变——可逆反应（或可逆过程）——V正=V逆（不同的平衡对应不同的速率）——动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正=V逆≠0）——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）——条件改变

3、，平衡发生改变在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量BC在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是　　　　　　　　　　　　　　（　　　）A.　C的生成速率与C分解的速率相等B.　单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBC.　A、B、C的浓度不再变化D.　A、B、C的分子数比为1:3:2AC化学平衡移动的原因移

4、动因果原因：外界条件改变，V（正）＝V(逆）V（正）＝V(逆）结果：再次V（正）＝V(逆）方向：V（正）>V(逆）V（正）

5、填入表中。改变的条件正反应速率对平衡的影响SO2的转化率增大O2浓度增大SO2浓度减小SO3浓度增大压强升高温度使用催化剂体积不变充入氖气在500℃时，2SO2+O22SO3;△H＜0的平衡体系里，若只改变下列条件，请把影响结果填入表中。改变的条件正反应速率对平衡的影响SO2的转化率增大O2浓度增大SO2浓度减小SO3浓度增大压强升高温度使用催化剂体积不变充入氖气增大向正方向移动增大增大向正方向移动降低减小向正方向移动增大增大向正方向移动增大增大向逆方向移动降低增大不移动不变不变不移动不变化学平衡常

6、数1．定义：在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，叫化学平衡常数，用K表示。2、表达式对于任意反应mA＋nBpC＋qD3．意义：K值的大小，表示一定温度下，该反应达到平衡时，反应进行的程度，K值越大，正反应进行的程度越大。可以判断反应进行的方向。4．特点：平衡常数K受温度制约，温度一定K一定，温度变化K变化。已知可逆反应CO+H2O(g)CO2+H2，达到平衡时，（1）830K时，若起始时：c(CO)=2mol/L，c(H2O)=3mol/L，平衡时C

7、O的转化率为60%，水蒸气的转化率为；K值为。三、化学反应进行的方向能量判据：熵判据：使体系能量降低的方向，就是反应容易进行的方向使体系熵增大的方向，就是反应容易进行的方向过程：自发过程非自发过程注：对于一个具体反应，要应用两个判据综合进行分析不要片面下结论练习：下列反应中，熵显著增加的反应是ACO(g)+2H2(g)==CH3OH(g)BCaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2OCC(s)+O2(g)==CO2(g)D2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g)练习下列说法不正确的是A铁生锈、

8、氢燃烧均为自发放热过程B冰融化过程其熵值增加C无热效应的自发过程是不存在的D同一物质固态时熵值最小一定温度和压强下N2+3H22NH3达平衡后下列说法正确的是A、N2与H2不再化合，NH3不再分解B、N2、H2化合成NH3的反应速率等于NH3分解的反应速率C、N2、H2、NH3的体积分数相等D、N2、H2、NH3的物质的量相等B下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达化学平衡状态的是：练习A、1个NN键断裂的同时，有3个N—N键形成B、1个NN键断裂的同时，有3个