金属的实验题、推导题以及计算题.doc

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1、17．(10分)某课外研究小组用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程如图所示：(1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于________上(填写下列所给仪器的编号，下同)，取用坩埚应使用________，灼烧后的坩埚应放在________上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：a．蒸发皿　　b．石棉网　　c．泥三角　　d．表面皿e．坩埚钳　　f．试管夹(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是________(填选项字母)。a

2、．灼烧过程中部分氧化铜被还原b．灼烧不充分铜未被完全氧化c．氧化铜在加热过程中分解生成铜d．该条件下铜无法被氧气氧化(3)通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤有：酸溶、加热通氧气、过滤、________、冷却结晶、________、自然干燥。(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是________________________________。解析　(1)因坩埚加热后温度较高，应放在泥三角上进行加热，且取用坩埚时要用坩埚钳，并且为防止坩埚炸裂和烧坏桌面，灼烧后的坩埚要放在石棉网

3、上冷却，不能直接放在桌面上。(2)灼烧后含有少量铜其原因可能是灼烧不充分，铜未被完全氧化，也可能是灼烧过程中部分氧化铜被还原。(3)利用途径Ⅱ制取胆矾时，必须先加酸将氧化铜溶解，加热通氧气将Cu氧化，过滤除去粗制氧化铜中的不溶杂质后，然后再蒸发溶剂，冷却结晶，再过滤得晶体，最后将其干燥，由此可写出答案。(4)根据途径Ⅰ的反应方程式Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O和途径Ⅱ的反应方程式2Cu＋O2＋2H2SO4(稀)2CuSO4＋2H2O，可以看出途径Ⅱ的优点是：①产生等量的胆矾比途径Ⅰ消耗硫酸少；②途径Ⅱ不产生污染大气

4、的气体(SO2)。答案　(1)c　e　b　(2)ab(3)蒸发　过滤(4)产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少　途径Ⅱ不会产生污染大气的气体18．(8分)某实验小组用铜绿[CuCO3·Cu(OH)2]、铁粉和稀硫酸制取铜，实验过程如下：加热铜绿得到一种黑色固体，将铁粉与稀硫酸反应制得的气体通入黑色固体中并加热，充分反应后得到铜。(1)上述实验过程中所发生的化学方程式为：______________________________________________________；___________________________________

5、___________________；______________________________________________________。(2)某同学将上述实验过程改为：将铜绿溶于适量稀硫酸中，然后加入适量铁粉，充分反应后，过滤，也可以得到铜。则所发生的化学方程式为：______________________________________________________；______________________________________________________。解析　(1)铜绿受热分解生成CO2、H2O和

6、黑色的CuO，Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，H2和CuO共热生成Cu和H2O。(2)铜绿与稀硫酸反应生成CuSO4、CO2和H2O，Fe与CuSO4溶液反应生成Cu和FeSO4。答案　(1)CuCO3·Cu(OH)22CuO＋CO2↑＋H2OFe＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2↑(不写“稀”不扣分)CuO＋H2Cu＋H2O(2)CuCO3·Cu(OH)2＋2H2SO4===2CuSO4＋CO2↑＋3H2OCuSO4＋Fe===Cu＋FeSO419．(5分)甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲乙丙甲(1)若甲是不溶于水的

7、白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是________。写出“乙丙”转化的离子方程式：________________________________________________。(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现，则甲物质是：________。写出“甲乙”转化的离子反应方程式：________________________________________________。解析　(1)据甲的性质及相关转化可知，甲为Al2O3，乙为Al2(SO4)3，丙为Al(OH)3。(2)据乙溶液的性质及相关转化可知，甲

8、为Fe2O3，乙为Fe2(SO4)3，丙为Fe(OH)3。答案　(1)Al2O3　Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH(2)Fe2O3　Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋