高二化学化学反应热的计课时同步训练.doc

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1、第一章化学反应与能量第3节化学反应热的计算课时训练（时间：30min）1.下列关于盖斯定律的说法不正确的是（　）A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D．根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热2.已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+O2(g)===CO(g)△H1=－110.5kJ•mol-1C(s)+O2(g)===CO2(g)△H2=－393.5kJ•mol-1则C(s)+CO2(g)===2CO(g)的△H为（）A.+

2、283.5kJ•mol-1B.+172.5kJ•mol-1C.-172.5kJ•mol-1D.-504kJ•mol-13.相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）H2（g）+O2（g）===H2O（g）△H1=-Q1kJ•mol-1（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）△H1=-Q2kJ•mol-1（3）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）△H1=-Q3kJ•mol-1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（）A.Q1=Q2Q3>Q1C.Q3>Q2>Q1D.Q1=Q2=Q34.已知下列热化学方程式:Zn(s)+O2（g）===ZnO(s)△H

3、=-Q1kJ•mol-1①Hg(l)+O2（g）===HgO(s)△H=-Q2kJ•mol-1②Zn(s)+HgO(s)===Hg(l)+ZnO(s)△H=-Q3kJ•mol-1③③中的Q3值为（）A.Q2-Q1B.Q1+Q2C.Q1-Q2D.-Q1-Q25.已知：（1）Zn（s）+O2（g）===ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ·mol-1，（2）2Ag(s)+O2（g）===Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ·mol-1，则Zn（s）+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于（）A．-317.3kJ·mol-1       B．-379.3kJ·mo

4、l-1       C．-332.8kJ·mol-1 D．317.3kJ·mol-16.已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）+5O2(g)===2P2O5(s)△H=-akJ•mol-14P（红磷，s）+5O2(g)===2P2O5(s)△H=-bkJ•mol-1若a、b均大于零，则a和b的关系为（）A．a＜bB．ａ＝ｂC.ａ＞ｂ　D．无法确定7.（2008宁夏理综，13）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应

5、生成C2H5OH(l)的△H为（）A.－44.2kJ·mol-1B.+44.2kJ·mol-1C.－330kJ·mol-1D.+330kJ·mol-18.我国发射“神五”所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2），氧化剂是NO2，燃烧产物只有N2、CO2和H2O。有的国家用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料。NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：①N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)△H=+67.7kJ•mol-1，②②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ•mol-1。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的

6、是（　　）A.2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(l)△H=-1135.7kJ•mol-1B.2N2H4(g)＋2NO2(g)===2N2(g)＋4H2O(l)△H=-1135.7kJ•mol-1C.N2H4(g)＋NO2(g)===N2(g)＋2H2O(g)△H=-1135.7kJ•mol-1D.2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)△H=-1135.7kJ•mol-19.（2008年海南，8）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P：akJ·mol-1、P－O：

7、bkJ·mol-1、P=O：ckJ·mol-1、O=O：dkJ·mol-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（　　）A.(6a+5d－4c－12b)kJ·mol-1B.(4c+12b－6a－5d)kJ·mol-1C.(4c+12b－4a－5d)kJ·mol-1D.(4a+5d－4c－12b)kJ·mol-110.已知H2（g）+Cl2（g）===2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol，则反应HCl（g）==H2（g）+Cl2（g）的△H为（）A.+184.6kJ