必修一 第二章 第二节 离子反应及其发生的条件课件.ppt

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1、第二节离子反应二、离子反应及其发生的条件复习：电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。一般包括：酸、碱、盐、多数金属氧化物、水一般包括：多数有机物、非金属氧化物、NH3等电离：电解质在水溶液或熔融状态下解离成自由移动的离子的过程。电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程的方程式。电解质导电原因：电解质在水溶液或熔融状态下自身产生自由移动的离子。物质混合物化合物单质纯净物酸碱盐水氧化物NH3、PH3等有机物金属氧化物非金属氧化物电解质非电解质（大多）既不是电解质，又不是非电解质强电解质弱电解质强酸强碱大多数盐金属氧化物弱酸弱碱少数盐水复习

2、：学习目标1．掌握离子反应和离子方程式的含义，了解离子反应的本质。2．正确书写离子方程式，并能做出正误判断。3．掌握复分解型离子反应发生的条件。4．初步掌握离子共存的判断方法。CuSO4固体与BaCl2固体可以反应吗？为什么？CuSO4溶液与BaCl2溶液可以反应吗？为什么？CuSO4与BaCl2可以反应吗？什么条件下反应？《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮第四次释放孟获后，孟获逃至秃龙洞，秃龙洞的毒泉中有一个“哑泉”，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。不久，蜀军先锋王平率数百军士前来探路，由于天气炎热，人马均争先恐后误喝了哑泉水。军士们个个说不出话来，生命危在旦夕，诸葛亮也毫无办法。后

3、经一老叟指点，喝了万安溪安乐泉水后转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？经后人分析，原来“哑泉”中含有CuSO4，万安溪安乐泉水中含有较多的碱(一般味苦)，士兵误食“哑泉”中的CuSO4后，又饮安乐泉水，安乐泉水中的碱先中和了胃酸，然后多余的碱又会在胃肠中与CuSO4发生离子反应：Cu2＋＋2OH－====Cu(OH)2↓。致使原来会使人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不会被吸收，因此，具有解毒作用。1.离子反应：定义：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应叫离子反应。如：CuSO4溶液与BaCl2溶液可发生反应，即为离子反应

4、。（即：有离子参加或生成的反应。）CuSO4溶液与BaCl2溶液发生离子反应的Flash：BaSO4↓混合前，CuSO4溶液与BaCl2溶液中各存在哪些离子？请写出电离方程式：混合后，宏观上看到什么现象？CuSO4BaCl2反应的实质是：Ba2++SO42-====BaSO4↓生成了白色沉淀（BaSO4）。理论分析：====Cu2++SO42-====Ba2++2Cl-2.离子方程式定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。如：CuSO4溶液与BaCl2溶液反应：Ba2++SO42-====BaSO4↓怎样书写一个离子反应的离子方程式呢？3、离子方程式的书写步骤(1)写出化学方程式

5、：例：Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓(2)把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶物、气体、单质、氧化物、难电离物质等仍用化学式表示：2Na++SO42-+Ba2++2Cl-==2Na++2Cl-+BaSO4↓写拆弱酸：(CH3COOH、H2SO3、H2S、HClO、HF等)弱碱：(NH3·H2O等)H2O(3)删去方程式两边形式相同的离子：(4)检查两边原子个数和电荷总数是否相等：删查3、离子方程式的书写步骤2Na++SO42-+Ba2++2Cl-==2Na++2Cl-+BaSO4↓SO42-+Ba2+==BaSO4↓(1)把该拆的物质一定要写成离子形式强酸:HClH

6、NO3H2SO4HClO4等强碱:NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2可溶性盐:如钾钠铵盐(P110溶解性表)(2)把不拆的物质一定要写化学式：5类难溶物、难电离的物质(弱酸、弱碱、H2O等)、气体、单质、氧化物注意的问题：(3)弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O但：NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：H+＋OH-=H2O注意的问题：(4)对于微溶物的处理:例：Na2S04溶液中加入AgNO3溶液微溶物作反应物时作生成物时——不拆若为悬浊液——不拆若为澄清溶液——拆2Ag++SO42-=Ag2S04↓注意的问题：(5)凡是

7、不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O△注意的问题：1.请写出Ca(OH)2和HCl、KOH和HCl反应的化学方程式和离子方程式。2.请写出：①硫酸和氢氧化钠；②硝酸和氢氧化钾反应的化学方程式和离子方程式。Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2