生理盐水中氯化钠含量的测定.doc

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1、生理盐水中氯化钠含量的测定2010/10/15一、目的要求：1、学习银量法测定氯的原理和方法；2、掌握莫尔法的实际应用二、实验原理：银量法需借助指示剂来确定终点，根据所用指示剂的不同，银量法又分为莫尔法佛尔哈德法和法扬司法。本实验在中性溶液中以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液来测定Cl-的含量：Ag++Cl-＝AgCl↓（白色）Ag++CrO42-＝Ag2CrO4↓（砖红色）由于AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度，所以在滴定过程中AgCl先沉淀出来，当AgCl定量沉淀后，微过量的AgNO

2、3溶液便与CrO42-生成砖红色Ag2CrO4沉淀，指示出滴定的终点。本法也可用于测定有机物中氯的含量。三、仪器与试剂：1）仪器：①酸式滴定管、移液管、容量瓶。②锥形瓶（6个）、洗瓶。③电子天平。2）试剂：分析中，除非另有说明，限用分析纯试剂、蒸馏水或相同纯度的水。①AgNO3（s.A.R.）②NaCl（s.A.R.）③K2CrO4（w为0.05）溶液④生理盐水样品四、实验步骤1）0.1mol/LAgNO3标准溶液的配制：AgNO3标准溶液可直接用分析纯的AgNO3结晶配制，但由于AgNO3不稳定，见光易

3、分解，故若要精确测定，则要基准物（NaCl）来标定。称取1.702gAgNO3，加适量水溶解，转移到100ml容量瓶中，用水稀释至刻度线。2）标定：准确称取0.0585gNaCl，分别置于三个锥形瓶中，各加25ml水使其溶解。加1mlK2CrO4溶液。在充分摇动下，用AgNO3溶液滴定至溶液刚出现稳定的砖红色。记录AgNO3溶液的用量。重复滴定二次。计算AgNO3溶液的浓度。表一：各物质加入质量和滴定到终点的体积瓶号123NaCl（g）0.05850.05830.0583K2CrO4（ml）111蒸馏水（

4、ml）252525n（NaCl）（mol）0.0010.0009970.000997AgNO3（滴定前ml）413.222.3AgNO3（滴定后ml）12.922.331.3消耗AgNO3体积（ml）8.99.19.03）测定生理盐水中NaCl的含量：用移液管精确移取已稀释的生理食盐水25ml置于三个锥形瓶中，各加入1mlK2CrO4指示剂，用标准AgNO3溶液滴定至溶液刚出现稳定的砖红色（边摇边滴）。重复滴定二次，计算NaCl的含量。表二：滴定到终点体积瓶号123待测生理盐水（ml）252525K2Cr

5、O4（ml）111AgNO3（滴定前ml）29.438.736AgNO3（滴定后ml）38.747.945.2消耗AgNO3体积（ml）9.39.29.2一、计算：①C（AgNO3）=n/V=n（NaCl）/VC1=0.001mol/0.0089L=0.11236mol/LC2=0.000997mol/0.0091L=0.10956mol/LC3=0.000997mol/0.0090L=0.11078mol/L∴C平均值=0.1109mol/L②NaCl%1=0.1109mol/L×0.0093L×58.

6、5g/mol=0.2407%0.025L×1002.4g/L(ρ=m/V=25g+0.0599g=1002.4g/L)0.025LNaCl%2=0.2382%NaCl%3=0.2382%∴NaCl%平均值=（0.2407%+0.2382%+0.2382%）÷3=0.239%