溶液的浓度精品中学ppt课件.ppt

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1、课题溶液的浓度3第一课时溶液的浓度了解溶液与生产、生活的广泛联系掌握溶液的浓度概念进行相关的计算之前，同学们已经学习了饱和溶液与不饱和溶液、浓溶液与稀溶液，我们可以通过观察溶液的颜色深浅判断溶液的浓稀。【实验9-7】在室温下，贴有标签的三只试管中都盛有10ML水，用纸槽向1-3号试管中分别加0.5g、1.0g、1.5g硫酸铜晶体，充分震荡，使硫酸铜晶体全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。在这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你判断的依据是什么？蓝色硫酸铜晶体白色硫酸铜粉末10.5g11g11.5g浅蓝深蓝蓝？我们可以通过颜色的深浅、味道的咸淡来判断溶液的浓稀，这只是一

2、种粗略的分法，不能准确地表明一定量的溶液里所含溶质的量，即溶液的浓度。实际应用中，常常要准确知道一定量的溶液里所含溶质的量。例如：使用农药时，药液过浓会毒害农作物；药液过稀又不能有效地杀虫灭菌。表示溶液的浓度方法很多，今天我们来共同学习溶质的质量分数。溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。可用下式进行计算：溶质的质量分数溶质质量溶液质量＝×100%？4.67%9.09%13.0%马上背下来请同学们阅读解析课本P43【例题1】、【例题2】提醒①稀释溶液添加的是水（溶剂），不影响溶质的质量。所以，溶液稀释前后，溶质的质量不变。②溶质是被溶解的物质，当溶液达到饱和时，将不再溶解

3、该物质。此时，该溶质的质量不再增大。5%的葡萄糖注射液5%的含义是100g葡萄糖注射液里含有5g葡萄糖课堂练习1.在20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白（1）所得溶液是20℃时硝酸钾的溶液（填“饱和”或“不饱和”）；（2）20℃时硝酸钾的溶解度为；（3）所得溶液中硝酸钾的质量分数为。解析：（1）100g水中溶解的硝酸钾质量为40g-8.4g=31.6g所以得到的是硝酸钾的饱和溶液；（2）根据溶解度的定义，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g；（3）硝酸钾的质量分数=31.6g31.6g+100g×100%≈24

4、.0%2.某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，求该溶液中溶质质量分数。3.把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量为多少？解：溶液稀释前后，溶质的质量不变。解：氯化钾的质量分数=7g35g×100%=20%答：该溶液中溶质的质量分数为20%设需要水的质量为X100g×98%=（100g+X）×10%X=880g答：需要水的质量为880g4.100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。解：设这种硫酸中硫酸的质量为XZn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑986513gX659813gX＝X=19.6g硫酸的质量分

5、数：19.6100×100%=19.6%答：这种硫酸中溶质质量分数为19.6%课题溶液的浓度3第二课时一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验活动5【实验目的】1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。2.加深对溶质的质量分数概念的理解。【实验用品】托盘天平、烧杯、玻璃棒、钥匙、量筒、胶头滴管。氯化钠、蒸馏水。【实验步骤】《配制50g5%的氯化钠溶液》实验中考题1.计算2.称量3.量取4.溶解配制50g5%的氯化钠溶液实验活动51.计算NaCl：50g×5%=2.5gH2O：50g-2.5g=47.5g2.称量放上滤纸，将托盘天平调零，接近2.5g时拍动手腕，用洒落的食盐补充质量的

6、不足。3.量取接近47.5mL时改用胶头滴管定容，胶头滴管的尖嘴部分不能深入量筒内。4.溶解轻轻地搅拌，不能出现撞击烧杯内壁或摩擦烧杯底部的声音。课堂练习1.（2013.泸州市）配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。(1)用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为。(2)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应。A.增加适量氯化钠固体B.减少适量氯化钠固体C.调节游码D.添加砝码(3)将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是。C、B、D、E、AB加速溶解2.（2013.咸宁市）用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶

7、性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是（）A.甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发B.甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的C.乙实验若按照②③①的步骤进行操作,则配制的溶液浓度偏大（p水=1g/cm3）D.乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响过滤×①-加速溶解；④引流；⑤防止局部过热造成飞溅×量筒中的水不可能完全倒出√烧杯内壁沾有水相当于给溶液稀释×3.（2013.福州市）配制稀硫酸的部分操作过程如图1所示，其中错误的是（）A.取浓