选修三第一章第一节 原子结构(课时2)课件.ppt

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1、第一节原子结构第二课时复习回顾2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f6s6p6d7s7p1sns＜(n-2)f＜(n-1)d＜np练习：请根据构造原理，写出下列元素基态原子的电子排布式：（1）O（2）P（3）V1s22s22p41s22s22p63s23p31s22s22p63s23p63d34s2思考：宏观物体的运动特征?①可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度；②可以描画它们的运动轨迹。⑴核外电子质量小运动空间小运动速率大(近光速)。核外电子运动的特征⑵无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。⑶无法计算

2、电子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空间某处出现的机会的多少(概率)。测不准原理(海森堡)不可能同时知道一个微观粒子的位置和速度电子云:电子在原子核外出现的概率分布图。1s电子在原子核外出现的概率分布图核外电子运动状态的描述处于一定空间运动状态的_______在原子核外空间的_______________的形象化描述。电子概率密度分布1．电子云一、电子云与原子轨道2．电子云中的小黑点表示什么？小黑点：并不代表一个电子，而是表示电子在此位置出现过一次。小黑点的疏密：表示在一定时间内电子出现的概率的大小。1s概率分布图电子云电

3、子云轮廓图的制作过程原子轨道电子云的界面常把电子出现的概率约为90%的空间圈出来，人们把这种电子云轮廓图称为原子轨道。(2)数目ns能级各有__个轨道，np能级各有__个轨道，nd能级各有__个轨道，nf能级各有__个轨道。1357(1)定义量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。2．原子轨道s能级的原子轨道图能层序数n越大,原子轨道半径越大p能级的原子轨道图P能级各有3个轨道,呈哑铃型，分别以Px,Py,PZ表示。2.原子轨道d能级的原子轨道图f能级的原子轨道图KLMN1s2s2p3s3p3d4s4p4d

4、4f1131351357能层原子轨道数目能级1．能量最低原理二、基态原子的核外电子排布规则现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。泡利(Pauli),奥地利科学家,对于量子力学的形成以及原子结构理论的发展有重大的贡献，获得1945年诺贝尔物理奖。他对科学理论有着很深刻的洞察力，语锋犀利，被称为“理论物理学的心脏”。2、泡利原理和洪特规则在一个原子轨道里最多只能容纳___个自旋方向_______的电子，用表示。2相反“↑”、“↓”泡利不相容原理用一个○（或）表示一个原子轨道，在○（或）中用

5、“↑”或“↓”表示该轨道上排入的电子。电子排布式电子排布图Ne:1s22s22p61s2s2p（1）当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先_____________一个轨道，而且自旋状态________。单独占据相同洪特规则例P：1s22s22p63s23p31s2s2p3s3p（2）有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理，有1个电子的偏差。如洪特规则特例：洪特规则特例：相对稳定的状态全充满（p6，d10，f14）全空时（p0，d0，f0）半充满（p3，d5，f7）洪特规则特例：全空、半充满、全充满时相

6、对稳定注意铁原子的电子排布图↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑洪特规则泡利原理能量最低原理1s2s2p3p3d3s4s小结：一、原子核外电子排布遵循的原理和规则二、原子核外电子排布的表示式能量最低原则泡利不相容原理洪特规则电子排布式电子排布图3、原子的核外电子排布的表示方法原子结构示意图意义将每个能层上的电子总数表示在原子核外的式子实例电子排布式意义用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式实例K：1s22s22p63s23p64s1简化电子排布式意义为了避免电子排布式书写过于繁

7、琐，把内层电子达到稀有气体结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示实例K：[Ar]4s1价电子排布式意义主族元素的价层电子指最外层电子，价层电子排布式即外围电子排布式实例Al：3s23p1电子排布图意义每个方框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子实例【误区警示】(1)在书写基态原子的电子排布图时，常出现以下几种错误：1、下列3d能级的电子排布图正确的是()解析：A违反了泡利不相容原理；C违反了洪特规则；D违反了泡利不相容原理。课堂练习B2、下列元素原子的电子排布式各违背了哪一规律？(1)6C1s22s22p2p2p(

8、2)21Sc1s22s22p63s23p63d3(3)22Ti1s22s22p63s23p10答案：(1)洪特规则(2)能量最低原理(3)泡利原理3、基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）ABCDC4、按要求填空。(1)11Na的电子排布式________