高一化学人教版必修1第三章第一节金属的化学性质-教学课件.ppt

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1、第一节金属的化学性质生活中一些常见的金属第三章金属及其化合物学习目标【知识与技能】1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属氧化物溶液间的置换反应。3.熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液通过“置换”推断常见金属活动性顺序。（注：“置换反应”概念的更深刻理解，于第二课时进行）【过程与方法】1.体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，学会运用控制实验条件究金属活动性顺序。2.学习通过对实验现象进行筛选、对比归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。【情感、态度与价值观】1.发展学生敢于置疑、勤于动手

2、的科学精神，发展求知欲和探究激情。2.感受科学探究对知识建构的重要意义。3.体验合作学习和共同竞争的愉悦。【学习重点】1.金属活动性顺序知识有意义的建构。2.认识部分金属重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸反应及金属间的置换）。【学习难点】金属重要化学性质的应用。一、金属的物理通性状态、颜色、密度、硬度、导电、导热、延展性等。金属的分类（颜色、密度、丰度）二、金属的化学性质最外层电子数较少，在反应中显失去电子的能力，通常作还原剂。考虑方向：与非金属、水、酸、盐溶液、碱溶液等反应1、金属与非金属的反应（以氧气为例）1）钠与氧气的反应实验3－1：（分组）取一小块金属钠，用滤纸擦

3、干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮（把一块钠分成两份，一份为原来体积的1/3，另一份为2/3），观察钠的表面光泽和颜色。注意：新切开的钠的表面在空气中是否会发生变化？注意：取用一小块钠后剩余的钠必须放回原瓶！！！金属钠的切割方法：滤纸吸干煤油—镊子夹取--小刀在玻璃片或表面皿上切割。物理性质：取出的金属表面有一灰黄色层，钠具有银白色金属光泽，质软。实验现象：切开后的切口处露出银白色金属光泽。切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗。(久置后表面还会形成溶液，最后变成白色粉末。为什么？)结论：钠的氧化速度远比镁铝要快，金属性要强。4Na+O2=2Na2O实验3－2现象：钠先熔化后燃烧，燃烧时

4、火焰呈黄色，最后留下的固体呈淡黄色。结论：钠的熔点较低，钠与O2反应，条件不同，现象不同，产物不同。2Na+O2===Na2O2【思考】过氧化钠会有什么性质呢？【回忆】H2O2的性质过氧化钠的性质【演示实验】“滴水生火”、“吹气生火”【思考与交流】1、为何棉花能燃烧起来？2、钠起火能否用CO2灭火器灭火？2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【练习】运用氧化还原反应的知识分析以上两个反应。总结：钠的物理性质：银白色金属光泽、质软、密度小、熔点低4Na+O2===2Na2O2Na+O2===Na2O2加热关于Na2O2的问题淡黄色、供氧剂

5、、强氧化性、漂白性2Na2O2+2H2O===4NaOH+O22Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O22）铝与氧气的反应：2Al+3O2===2Al2O3金属表面氧化膜的形成和作用探究：其它金属与氧气的反应情况金属与其它非金属单质的反应金属元素在形成化合物时所显的价态小结1、不同的金属与氧气反应的条件不同2.与氧气反应条件的不同,说明金属的化学活动性不同.镁、铝比较活泼，铁、铜次之镁、铝等在常温下就能与氧气反应；铁、铜在常温下也能与氧气反应，但很缓慢。在高温时能与氧气剧烈反应；“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。，金最不活泼。2、金属与水的反应实验3－3（P41

6、）向一个盛有水的小烧杯里滴入3滴酚酞试液，然后把一小块钠（约绿豆大小）投入小烧杯，观察反应的现象和溶液颜色的变化。注意：盖上玻片，戴上防护镜，吸干煤油注意观察:（要学会透过现象看本质）a.将钠投入水中，钠浮在水上面还是沉没水下？可得出什么结论？b.钠是否熔成一个小球？还有什么现象发生？c.反应时溶液颜色有什么变化？生成的是什么物质？如何检验？【实验现象】a.钠浮在水面上（浮）——钠密度比水小b.立刻熔成一个闪亮的小球，有水雾，有时有火花或伴有爆鸣声（熔）——钠熔点较低，钠与水反应放热c.在水面上四处游动，发出嘶嘶声，最后完全消失（游，响）——钠与水剧烈反应生成气体。d.反应后溶液由无

7、色变成红色（红）——钠与水反应生成碱性物质（NaOH）e.钠球逐渐变小，最后完全消失结论：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑写出离子方程式【思考与交流】1、钠保存在哪里？能否用汽油或酒精？应该满足什么条件才能保存钠？为什么？2、金属钠着火能否用水灭火，为什么呢？保存在煤油里和石蜡油中，目的是防止钠被氧化成Na2O，钠被长时间氧化后，会生成Na2O2（Na2O2比Na2O稳定）；同时防止钠与空气中的水蒸气反应。不能。因为钠与水反应生成可燃性气体H2，导致火